Acétate de sodium
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Général | |||||
Formule brute | C2H3NaO2 | ||||
Nom IUPAC | Éthanoate de sodium | ||||
Numéro CAS | [127-09-3] (anhydre) [6131-90-4] (trihydrate) |
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Apparence | poudre blanche déliquescente |
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Propriétés physiques | |||||
Masse moléculaire | 82,03 g/mol (anhydre) 136,08 g/mol (trihydrate) |
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Température de fusion |
Decomp. 324 °C | ||||
Température de vaporisation |
Decomp. | ||||
Solubilité | 76 g/100 ml (eau, 0°C) | ||||
Densité | 1,45 solide | ||||
Température d'auto-inflammation |
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Thermochimie | |||||
S0gaz, 1 bar | |||||
S0liquide, 1 bar | |||||
S0solid | |||||
ΔfH0gaz | |||||
ΔfH0liquide | |||||
ΔfH0solide | |||||
Cp | |||||
Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
Point critique | |||||
Point triple | |||||
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
L'acétate de sodium est un composé de formule CH3COONa. Il est soluble dans l'eau et constitue une bonne source d'ions acétate. Sa solution aqueuse est basique en raison de la réaction : CH3COO-+H2O -> CH3COOH+HO-. Ce composé est utilisé pour faire des expériences simples de solutions aqueuses sursaturées.
Sommaire |
[modifier] Synthèse
L'acétate de sodium apparaît comme sous-produit de la saponification des acétates d'alkyle par la soude. Il peut également être extrait en distillant une solution d'acide acétique (ou éthanoïque) de formule CH3-COOH et de soude.
[modifier] Réactions
L'acétate de sodium peut être utilisé pour synthétiser des esters suivant la réaction :
CH3COONa + RBr -> CH3COOR + NaBr
[modifier] Utilisations
On retrouve dans le commerce des pochettes vendues comme sources de chaleur portatives (chaufferettes). Ces pochettes contiennent une solution aqueuse saturée en acétate de sodium. En triturant la pochette (ou en tordant une plaquette métallique à l'intérieur), on peut déclencher la précipitation de l'acétate de sodium : le surplus cristallise et la solution devient solide. Cette transformation est éxothermique, ce qui signifie qu'elle s'accompagne d'un dégagement de chaleur suffisant pour procurer un réconfort à l'utilisateur. On refond à nouveau cette solution en plaçant la pochette dans de l'eau très chaude ; même en refroidissant, l'acétate de sodium demeure en solution.
L'acide acétique est un acide naturel dont le sel est un agent conservateur (numéro E262) présent dans les fruits et les produits fermentés [1].
[modifier] Notes et références de l'article
[modifier] Voir aussi
Exemple d'utilisation de l'acétate de sodium