Acetato de sodio
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| Nombre (IUPAC) sistemático | |||||
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| Ácetato de sodio
Etanoato de sodio |
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| General | |||||
| Fórmula semidesarrollada | CH3COONa | ||||
| Identificadores | |||||
| Número CAS | 127-09-3 (Anhidrido)
6131-90-4 (Trihidratado) |
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| Propiedades físicas | |||||
| Estado de agregación | Sólido | ||||
| Apariencia | Polvo cristalino blanco | ||||
| Densidad | 1.45·103 kg/m3; Expresión errónea: carácter de puntuación "�" desconocido g/cm3 | ||||
| Masa | 82.03(anhidrido)
136.08(trihidratado) u |
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| Punto de fusión | 331 K (10 °C) | ||||
| Punto de ebullición | K (337 °C) | ||||
| Propiedades químicas | |||||
| Solubilidad en agua | n/d | ||||
| KPS | n/d | ||||
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
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El acetato de sodio, (también llamado, etanoato de sodio) es la sal de sodio del ácido acético. Es un producto químico económico producido en cantidades industriales para una amplia gama de uso.
Tabla de contenidos |
[editar] Aplicaciones
El acetato de sodio es utilizado en la industria textil para neutralizar las corrientes residuales de ácido sulfúrico, y como fotorresistente cuando se usan colorantes de anilina. También se usa como agente de encurtido en el curtido con cromo, y ayuda a retardar la vulcanización del cloropreno (2-cloro-1,3-butadieno) en la producción sintética de caucho.
Es el compuesto químico que da sabor a las patatas fritas. Se suele añadir a los alimentos como conservante; en este caso se nombra como diacetato de sodio y se etiqueta como E262.
Como base conjugada de un ácido débil, una disolución de acetato de sodio y ácido acético puede actuar como disolución tampón para mantener relativamente constante el pH. Esto es especialmente útil en bioquímica, donde las reacciones dependen del pH.
También se utiliza en las bolsas térmicas autoactivables ("hielo caliente"). Cuando se calientan cristales de acetato de sodio trihidratado (punto de fusión 58 ºC) alrededor de 100 ºC, estos se funden. Si se enfria tras este proceso, se obtiene una disolución supersaturada de acetato de sodio en agua. Esta disolución es capaz de superenfriarse a temperatura ambiente, es decir, por debajo de su punto de fusión, sin formar cristales. Presionando en un disco metálico del interior de la bolsa , se forma un centro de nucleación que causa la cristalización de la disolución en acetato de sodio sólido. El proceso de cristalización (formación de enlaces) es exotérmico, emitiendo calor. El calor latente de fusión es de 264-289 kJ/kg.
[editar] Síntesis
El acetato de sodio es muy económico, y es comúnmente comprado a los distribuidores de productos químicos, en vez de ser sintetizado en el laboratorio. Es algunas veces producido en el laboratorio experimentalmente por la reacción del ácido acético con Carbonato de sodio, Bicarbonato de sodio, o Hidróxido de sodio para nombrar unas pocas bases que contienen Sodio.
CH3–COOH + Na+[HCO3]– → CH3–COO– Na+ + H2O + CO2
Esta es una reacción conocida como "burbujeo" entre el Bicarbonato de sodio y el Vinagre. 84 gramos de Bicarbonato de sodio reaccionan con 750 g de 8% vinagre para hacer 82 g de Acetato de sodio en solución. Por la posterior evaporación del agua, uno puede obtener una solución mas o menos puro de Acetato de sodio o sus cristales.
[editar] Reacciones
El acetato de sodio se puede utilizar para formar un éster con un alquil halido como el bromoetano:
- H3C–COO– Na+ + Br–CH2–CH3 → H3C–COO–CH2–CH3 + NaBr
[editar] Galería
 Un calientamanos que contiene una solución supersaturada de acetato de sodio que libera calor en forma de cristalización |
