Radón

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Astato - Radón - Francio Xe Rn Uuo       Tabla completa
General
Nombre, símbolo, número	Radón, Rn, 86
Serie química	Gases nobles
Grupo, periodo, bloque	18, 6, p
Densidad, dureza Mohs	9,73 kg/m3 (273 K), _
Apariencia	Incoloro
Propiedades atómicas
Masa atómica	[222] u
Radio medio†	Sin datos
Radio atómico calculado	120 pm
Radio covalente	145 pm
Radio de Van der Waals	Sin datos
Configuración electrónica	[Xe]4f14 5d10 6s2 6p6
Estados de oxidación (óxido)	0 (desconocido)
Estructura cristalina	Cúbica centrada en las caras
Propiedades físicas
Estado de la materia	Gas (no magnético)
Punto de fusión	202 K
Punto de ebullición	211,3 K
Entalpía de vaporización	16,4 kJ/mol
Entalpía de fusión	2,89 kJ/mol
Presión de vapor	Sin datos
Velocidad del sonido	Sin datos
Información diversa
Electronegatividad	Sin datos
Calor específico	94 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica	Sin datos
Conductividad térmica	0,00364 W/(m·K)
1° potencial de ionización	1037 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD 211Rn Sintético 14,6 h ε α 2,892 5,965 211At 207Po 222Rn 100% 3,824 d α 5,590 218Po
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.

El radón es un elemento químico perteneciente al grupo de los gases nobles. En su forma gaseosa es incoloro, inodoro e insípido (en forma sólida su color es rojizo). En la tabla periódica tiene el número 86 y símbolo Rn. Su masa media es de 222, lo que implica que por término medio tiene 222-86 = 136 neutrones. Igualmente, en estado neutro le corresponde tener el mismo número de electrones que de protones, esto es, 86.

Es un elemento radiactivo y gaseoso, encuadrado dentro de los llamados gases nobles.

El radón es producto de la desintegración del radio (Ra=88), elemento altamente radiactivo, así como del torio (Th=90) de donde viene el nombre de uno de sus isótopos, torón, de vida media de 55 segundos y de número másico 220. El isótopo ²¹⁹Rn es producto de la desintegración del actinio, llamado actinón y tiene una vida media de 4 segundos. Además de todos éstos, el radón tiene 22 isótopos artificiales, producidos por reacciones nucleares por transmutación artificial en ciclotrones y aceleradores lineales. El isótopo más estable es el ²²²Rn, también el más abundante, con una vida media de 3,8 días y producto de la desintegración del ²²⁶Ra. Al emitir partículas alfa, se convierte en un isótopo del elemento polonio.

Tabla de contenidos 1 Aplicaciones 2 Efectos perjudiciales 3 Véase también 4 Enlaces externos

[editar] Aplicaciones

La emanación del radón del suelo varía con el tipo del suelo y con el contenido de uranio superficial, así que las concentraciones al aire libre del radón se pueden utilizar para seguir masas de aire en un grado limitado. Este hecho ha sido puesto al uso por algunos científicos atmosféricos. Aunque algunos médicos creyeron una vez que el radón se puede utilizar terapéuticamente, no hay evidencia para esta creencia y el radón no está actualmente en uso médico, por lo menos en el mundo desarrollado.

[editar] Efectos perjudiciales

Cuando existe una concentración considerable de Radón en el ambiente, se incorpora este gas a los pulmones por inhalación. Dicha incorporación supone una contaminación radiactiva.

Las partículas alfa emitidas por el Radón son altamente ionizantes, pero tienen poco poder de penetración, tan poco que no son capaces de atravesar nuestra piel o una simple mascarilla. Sin embargo, al ser inhalado el gas, ese escaso poder de penetración se convierte en un problema, ya que las partículas no consiguen escapar de nuestro cuerpo, y depositan toda su energía en él, pudiendo ocasionar lesiones o patologías de muy diversa gravedad según sea la cantidad de Radón inhalado.

[editar] Véase también

Los gases nobles
Helio ⚫ Neón ⚫ Argón ⚫ Kriptón ⚫ Xenón ⚫ Radón

[editar] Enlaces externos

• ATSDR en Español: Radón Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)

• ATSDR en Español: Resumen de Salud Pública: Radón Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)

• Página web dedicada al radón (elradón.com)