Redoxní reakce
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Redoxní reakce (nebo oxidačně-redukční reakce) jsou chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů. Každá redoxní reakce je tvořena dvěma poloreakcemi, které probíhají současně. Tyto dvě poloreakce jsou oxidace a redukce. Při oxidaci se oxidační číslo atomu zvyšuje, atom tedy ztrácí elektrony, při redukci se oxidační číslo snižuje, atom tedy elektrony přijímá.
[editovat] Příklady redoxních reakcí
V přírodě se často setkáváme s hořením a korozí. Oba dva procesy jsou redoxní.
Rozklad chlorečnanu draselného:
- 4 KClO3 → 3 KClO4 + KCl
Reakce arsenu s vodným roztokem kyseliny dusičné:
- 3 As + 5 HNO3 + 2 H2O → 3 H3AsO4 + 5 NO
Reakce kyseliny dusičné s mědí a reakce kyseliny chlorovodíkové s manganistanem draselným:
- 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
- 2 KMnO4 + 16 HCl → 5 Cl2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O
[editovat] Vyčíslování rovnic redoxních reakcí
Rovnice redoxních reakcí se vyčíslují jiným způsobem než neredoxní rovnice. Například rovnice reakce sulfidu olovnatého s peroxidem vodíku:
- PbS + 4 H2O2 → PbSO4 + 4 H2O
Nejprve musíme v rovnici najít jednotlivé poloreakce:
- SII- → SVI+
- O2I- → OII-
Poté zapíšeme rozdíly oxidačních čísel před a po reakci:
Nakonec obě čísla zkrátíme a výsledek přiřadíme druhému reaktantu. Takže v našem případě se dvojka vykrátí na jedničku a osmička na čtyřku. Poté se obě čísla prohodí. U kyslíku bude 4 a u síry 1. Nakonec stačí tato čísla zapsat na obě strany rovnice ke sloučeninám kyslíku a síry.
- 1 PbS + 4 H2O2 → 1 PbSO4 + 4 H2O
* 1 (viz 1 PbS a 1 PBSO4) se většinou nepíše, ale není chybou ji uvádět