Oxid rubidný
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Oxid rubidný | |
Chemický název | Oxid rubidný |
Sumární vzorec | RbO |
Molární hmotnost | 186,935 g/mol |
Registrační číslo CAS | 18088-11-4 |
Teplota tání | 400 °C |
Teplota varu | ? |
Hustota | 4000 kg.m-3 (pevné skupenství) |
Výskyt | žlutá nebo hnědá pevná látka |
Výstraha | silně reaguje s vodou |
Oxid rubidný je chemická sloučenina s vzorcem Rb2O. Oxid rubidný reaguje velmi prudce s vodou, proto se v přírodě nevyskytuje. Obsah rubidia v minerálech se často vyjadřuje v ekvivalentech Rb2O.
Oxid rubidný je žlutá pevná látka. Stejně jako většina oxidů alkalických kovů má antifluoritovou strukturu.
[editovat] Vlastnosti
Rb2O 'má rád' ostatní alkalické oxidy kovů, je silně zásaditý. Tudíž exotermicky reaguje s vodou za vzniku hydroxidu rubidného:
Rb2O + H2O → 2 RbOH
Takže Rb2O je hydroskopický a ochotně reaguje s vodou. Při žíhání Rb2O reaguje s vodíkem za vzniku hydroxidu rubidného a rubidného hydridu :
Rb2O + H2 → RbOH + RbH
Tento článek je zčásti nebo zcela založen na překladu článku Rubidium oxide na anglické Wikipedii.
Oxidy s prvkem v oxidačním čísle I. | ||
---|---|---|
Oxid měďný (Cu2O)• Oxid chlorný (Cl2O) • Oxid lithný (Li2O) • Oxid dusný (N2O) • Oxid draselný (K2O) • Oxid rubidný (Rb2O) Oxid stříbrný (Ag2O) • Oxid thallný (Th2O) • Oxid sodný (Na2O) • Voda (H2O) |