Oxid měďnatý
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Oxid měďnatý | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Oxid měďnatý |
Triviální název | |
Ostatní názvy | |
Latinský název | |
Anglický název | Copper(II) oxide |
Německý název | Kupfer(II)-oxid |
Funkční vzorec | |
Sumární vzorec | CuO |
Vzhled | Černá krystalická, nebo amorfní látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 1317-38-0 |
Registrační číslo EINECS | |
SMILES | |
InChI | |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 79,545 g/mol |
Molární koncentrace cM | |
Teplota tání | 1201 °C (1474 K) |
Teplota varu | |
Teplota sublimace | |
Teplota rozkladu | |
Teplota změny krystalové modifikace | |
Teplota skelného přechodu | |
Hustota | 6,31 g/cm3 |
Viskozita | |
Dynamický viskozitní koeficient | |
Kinematický viskozitní koeficient | |
Index lomu | |
Tvrdost | |
Kritická teplota | |
Kritický tlak | |
Kritická hustota | |
Disociační konstanta pKa | |
Disociační konstanta pKb | |
Rozpustnost ve vodě | |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
|
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech |
|
Součin rozpustnosti | |
Teplota hoření | |
Meze výbušnosti | |
Relativní permitivita | |
Tlak páry | |
Van der Waalsova konstanta pro stavovou rovnici | |
Izoelektrický bod | |
Součinitel elektrické vodivosti | |
Součinitel tepelné vodivosti | |
Součinitel elektrického odporu | |
Součinitel délkové roztažnosti | |
Součinitel objemové roztažnosti | |
Měrná vodivost | |
Měrný elektrický odpor | |
Ionizační energie | |
Povrchové napětí | |
Průměrný výskyt | |
Rychlost zvuku | |
Krystalová struktura | |
Hrana krystalové mřížky | |
Koordinační geometrie | |
Tvar molekuly | |
Dipólový moment | |
Standardní slučovací entalpie ΔfH | |
Entalpie tání ΔHt | |
Entalpie varu ΔHv | |
Entalpie rozpouštění ΔHv | |
Entalpie sublimace ΔHv | |
Standardní molární entropie S | |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔfG | |
Měrné teplo | |
Izobarické měrné teplo cp | |
Izochorické měrné teplo cV | |
R-věty | R22 |
S-věty | S22 |
NFPA 704 | |
Číslo RTECS | |
Teplota vznícení | |
SI a STP (25 °C, 100 kPa). |
Oxid mědnatý, vzorec CuO, je nejvyšším oxidem mědi. V přírodě se vyskytuje jako minerál tenorit. Je to černá pevná látka tající nad teplotou 1200 °C, kdy dochází k rozkladu. Vzniká zahříváním mědi na vzduchu. Protože tímto způsobem vzniká zároveň i oxid měďný je lepší metodou přípravy žíhání dusičnanu měďnatého, hydroxidu měďnatého nebo uhličitanu měďnatého, např.:
- CuCO3 → CuO + CO2
Oxid měďnatý se rozpouští v minerálních kyselinách za vzniku odpovídajících solí:
- CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Vodíkem nebo oxidem uhelnatým ho lze zredukovat na měď.
- H2 + CuO → Cu + H2O
- CO + CuO → Cu + CO2
Oxidy s prvkem v oxidačním čísle II. | ||
---|---|---|
Oxid hlinečnatý (AlO) • Oxid barnatý (BaO) • Oxid beryllnatý (BeO) • Oxid kademnatý (CdO)• Oxid vápenatý (CaO) • Oxid uhelnatý (CO) • Oxid kobaltnatý (CoO) • Oxid měďnatý (CuO) • Oxid železnatý (FeO) • Oxid olovnatý (PbO) • Oxid hořečnatý (MgO) • Oxid rtuťnatý (HgO) • Oxid nikelnatý (NiO) • Oxid dusnatý (NO) • Oxid palladnatý (PdO) • Oxid stříbrnatý (AgO) • Oxid strontnatý (SrO)• Oxid sírnatý (SO) • Oxid cínatý (SnO) • Oxid titanatý (TiO) • Oxid vanadnatý (VO)• Oxid zinečnatý (ZnO) |