Гидрокарбонат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гидрокарбонат натрия NaHCO₃ (также известный как питьевая (или пищевая) сода) — соль, широко используемая в приготовлении пищи и других целях.

Гидрокарбонат натрия — кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.

Содержание 1 Химические свойства 1.1 Реакция с кислотами 2 Термическое разложение 3 Применения 3.1 Кулинария 3.2 Медицина 3.3 Пожаротушение 4 См. также

[править] Химические свойства

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты.

[править] Реакция с кислотами

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂CO₃

H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑

в кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

[править] Термическое разложение

С температуры 60 °C гидрокарбонат натрия начинает распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C):

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

При дальнейшем нагревании до 1000 °C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:

Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂

[править] Применения

[править] Кулинария

Основное применение питьевой соды — кулинария, где она применяется приемущественно в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например пекарского порошка, в смести с карбонатом аммония), например в бисквитном и песочном тесте.

[править] Медицина

Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также бытовое средство для снижения кислотности или устранения ацидоза и т. п.

[править] Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

[править] См. также

• Карбонат натрия
• Пищевые добавки

Это незавершённая статья по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.