Etileno

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

Esta página ou secção foi marcada para revisão, devido a inconsistências e dados de confiabilidade duvidosa. Se tem algum conhecimento sobre o tema, por favor verifique e melhore a consistência e o rigor deste artigo. Considere utilizar {{revisão-sobre}} para associar este artigo com um WikiProjeto.

Eteno

Fórmula estrutural e modelo espacial
Geral
Nome IUPAC	Eteno
Nomes usuais	Etileno
Fórmula química	C2H4 ou CH2CH2
Massa molar	28,05 g/mol
Número CAS	74-85-1
Número UN	1038
Comportamento de fase
Ponto de fusão	104 K (-169,1°C)
Ponto de ebulição	169,4 K (-103,7°C)
Ponto tríplo	104 K (-169,48°C) 120 Pa
Ponto crítico	282.5 K (9,4°C) 5,06 MPa
ΔsubH	44,5 kJ/mol
ΔfusH	3,34 kJ/mol
ΔvapH	13,5 kJ/mol
Solubilidade	insolúvel
Propriedades líquidas
Densidade	577 kg/m³
ΔfH0liq	? kJ/mol
S0gas	117,8 J/mol·K
Cp	67,4 J/mol·K
Propriedades gasosas
ΔfH0gas	52,47 kJ/mol
S0gas	219,32 J/mol·K
Cp	42,9 J/mol·K
Segurança
Símbolos de risco
F Inflamável
Frases de Risco e Segurança	R: 12 S: 9-16-33
Ponto de fulgor	-136°C
Temperatura de auto-ignição	450°C
Limites explosivos	2,7-36%
Efeitos agudos	Problemas cardio-respiratórios. Sequelas no sistema nervoso central.
Mais informações
Propriedades	NIST WebBook
MSDS	Hazardous Chemical Database
Unidades do SI são usadas quando possível. Salvo quando especificado o contrário, são considerados condições normais de temperatura e pressão.

O etileno ou eteno é o hidrocarboneto alceno mais simples da família das olefinas, constituído por dois átomos de carbono e quatro de hidrogênio ( C₂H₄ ) . Existe uma ligação dupla entre os dois carbonos. A existência de uma ligação dupla significa que o etileno é um hidrocarboneto insaturado. Pela nomenclatura IUPAC recebe a denominação de eteno.

A molécula não pode rodar em torno da ligação dupla, e os seis átomos dispõem-se no mesmo plano. O ângulo das duas ligações carbono-hidrogênio é de 117º, muito próximo dos 120º preditos pela hibridização sp² ideal.

É um gás incolor, odor etéreo, levemente adocicado que liquefaz a -103ºC e solidifica a -169ºC.

Índice 1 Obtenção 1.1 Destilação seca da hulha 1.2 Desidrogenação do etano 1.3 Desidratação do álcool etílico 1.4 Craqueamento do petróleo 2 Usos

[editar] Obtenção

[editar] Destilação seca da hulha

A hulha é aquecida a uma temperatura de 1000ºC/1300ºC em presença de uma corrente de ar. Obtem-se uma fração gasosa que contém entre 3% a 5% de etileno.

[editar] Desidrogenação do etano

Industrialmente o etileno é preparado pela desidrogenação do etano ( retirada de hidrogênio ). A desidrogenação ocorre entre 500ºC e 750ºC, utilizando catalisadores como óxido de crômio , de molibdêmio, de vanádio e de urânio suspensos em alumina.

CH ₃ - CH₃ --> CH₂ = CH₂ + H₂

[editar] Desidratação do álcool etílico

Várias indústrias propõem a fabricação de plástico verde ou ecológico a partir do álcool etílico produzido a partir da cana de açúcar, com destaque para a Brasken. O método é antigo e semelhante a fabricação de éter etílico (antigamente chamado sulfúrico):

CH ₃-CH₂OH --> CH₂=CH₂ + H₂O

O método é catalizado por ácido sulfúrico ou alumina. A baixa temperatura favorece a produção do éter etílico e alta temperatura favorece o etileno.

[editar] Craqueamento do petróleo

Quando moléculas grandes constituintes do petróleo (geralmente alcanos) são quebradas (inglês to crack = quebrar) através de um processo simples de aquecimento utilizando catalisadores (pode ser silica, alumina Al2O3), forma-se um fração gasosa que contém na sua composição etileno.

Esse processo é um dos mais simples que ocorrem com a transformação do petróleo.

[editar] Usos

O etileno é usado como:

• Anestésico: Em intervenções cirurgicas pode ser usado como anestésico moderado.
• Amadurecimento de frutas: O etileno é o gás responsável pelo amadurecimento as frutas. Daí é usado para amadurecer de maneira forçada frutas verdes.
• Obtenção de álcool: O etileno em presença de ácido sulfúrico transforma-se em etanol (álcool comum).
• fabricação do polietileno, plástico de amplo uso (as propriedades do polietileno dependem da técnica usada na polimerização).
• Utilizado na mistura denominada MGR (mixed gás refrigerante), que é fundamental para liquefação do gás natural (GNL) em processos industriais, onde a refrigeração necessária é obtida por uma válvula Joule-Thomson.

A maior aplicação do etileno é através do emprego de derivados obtidos a partir dele:

• Cloreto de etileno: Usado para a produção de tiocol (polissulfeto de polietileno) que é uma borracha sintética.
• Cloreto de vinila: É um monômero para a obtenção do polímero coroscal, vinilite e sarans que são plásticos.
• Óxido de etileno ou epóxido de etileno utilizados como inseticida.
• Obtenção do etileno glicol que é a matéria-prima para a produção de:

* Dinitrato de glicol: Explosivo.

* Diesterato: Plastificante de resinas e lacas.

* Celossolve e metilcelossolve: Solventes de tintas.

* Dietieleno e trietileno: Solventes e plastificantes.

* Ftalato: Plastificante de resinas e plásticos.

• Obtenção de etilenocloridrina como matéria-prima para a obtenção de:

* Ácido acrílico e ésteres: São vidros sintéticos.

* Éteres de glicol: Solvente para vernizes e tintas.

* Dicloroetílico: Solvente de óleos lubrificantes.

* Acetato de vinila e éter vinílico: Produção de couros sintéticos, discos, plásticos para moldes e adesivos.