Flussyre
Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
| Generelle egenskaper | |
|---|---|
| Name | Flussyre |
| Kjemisk formel | HF |
| Utseende | Fargeløs gass |
| CAS-nummer | 7664-39-3 |
| Fysikalske egenskapar | |
| Atommasse | 20.1 amu |
| Smeltepunkt | 190 K (-83 °C) |
| Kokepunkt | 294 K (19.5 °C) |
| Tetthet | 0.97 ×10³ kg/m³ (væske) |
| Løselighet | Blandbar med vann |
| Termokjemi | |
| ΔfH0gas | -273 kJ/mol |
| ΔfH0liquid | ? kJ/mol |
| ΔfH0solid | ? kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0liquid, 1 bar | ? J/mol·K< |
| S0solid | ? J/mol·K |
| Safety | |
| Svelging | Giftig, ofte dødelig. |
| Innånding | Giftig, dødelig i konsentrasjoner >200ppm, ikke-dødelege dosar kan gi lungeødem. |
| Hudkontakt | Absorberest gjennom hud. Gir nerve-, bein- og organskader. Kan være dødelig. |
| Øyekontakt | Stor risiko for blindhet. |
| SI-enheter er brukt der ikke annet er opplyst. Standard temperatur og trykk er brukt. | |
Flussyre er ei svak syre med kjemisk formel HF. Flussyre danner hydrogenbindinger. Siden syra reagerer med glass må den oppbevares i plastemballasje.
Syra er etsende selv i små konsentrasjoner. Fluorionet kan trenge inn i huden og binde seg til kalsium. Får en flussyre på huden kan det gjøre skade flere timer etter kontakten.
[rediger] Produksjon
Mineralet fluorspar (kalsiumfluorid CaF2) og svovelsyre brukes til å produsera flussyre.
CaF2 + H2SO4 -> 2HF + CaSO4
[rediger] Bruk
Flussyre løser oksider godt. Derfor kan HF brukes til å rense metaller som uran og aluminium og halvmetaller som silisium. Syra brukes også til å etse glass og som råstoff i produksjon av fluorforbindelser.
