Хлорноватистая кислота
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Хлорноватистая кислота | |
Наименование | Хлорноватистая кислота |
Химическая формула | NClO |
Отн. молек. масса | 52.46 а. е. м. |
Молярная масса | 52.46 г/моль |
номер CAS | [7790-92-3] |
SMILES | HClO |
pKa | 7.497 |
Состояние (ст.усл) | бесцветный водный раствор |
Хлорноватистая кислота — HClO, очень слабая одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +1. Существует лишь в растворах.
Содержание |
[править] Свойства
В водных растворах хлорноватистая кислота частично распадается на протон и гипохлорит-анион ClO-:
- HOCl OCl- + H+
Неустойчива, постепенно разлагается даже в разбавленных водных растворах.
Хлорноватистая кислота и её соли — гипохлориты — сильные окислители. Реагирует с соляной кислотой HCl, образуя молекулярный хлор:
- HOCl + HCl → H2O + Cl2
Кристаллогидрат LiClO•H2O выдерживает длительное хранение; NaClO•H2O при 70 °C разлагается со взрывом, а KClO известен только в виде водных растворов. Ca (ClO)2 в сухом виде вполне устойчив, но в присутствии H2O и CO2 разлагается. Более стоек Mg(ClO)2.
[править] Получение
Хлорноватистая кислота получается при гидролизе хлора или при растворении оксида хлора (I) Cl2O в воде.
- Cl2 + H2O → HOCl + HCl
- Cl2O + H2O → 2HClO
В промышленном масштабе производятся гипохлориты кальция, натрия, калия, лития хлорированием известкового молока и соответствующих щелочей.
[править] Применение
Хлорноватистая кислота и гипохлориты легко разлагаются с выделением кислорода и поэтому широко используются для отбелки целлюлозы и тканей, а также для санитарных целей.
[править] См. также
Это незавершённая статья о неорганическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |