Agente tamponador

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Para uma solução aquosa composta de tanto um ácido fraco quanto uma base fraca e seu conjugado, ver solução tampão.

Um agente tamponador, ou agente tampão, ajusta e estabiliza o pH de uma solução. A função de um agente tamponador é conduzir uma solução ácida ou alcalina a um certo pH e prevenir a mudança deste pH. Agentes tamponadores têm propriedades variadas - alguns são mais solúveis que outros; alguns são ácidos enquanto outros são básicos. Como controladores de pH, eles são importantes em muitas aplicações químicas, incluindo agricultura, processamento de alimentos, medicina e fotografia.

Índice

1 Definição de um agente tamponador
2 Mecanismo de um agente tamponador
3 Agente tamponador comparativamente a soluções tamponadoras
4 Exemplos
5 Referências
6 Ligações externas
7 Ver também

[editar] Definição de um agente tamponador

Agentes tamponadores podem ser tanto ácidos fracos quanto bases fracas que compreenderiam uma solução tampão. Agentes tamponadores são usualmente adicionados à água para formar soluções. Eles são substâncias que são responsáveis pela tamponação vista nestas soluções. Estes agentes são adicionados a substâncias que são colocadas em substâncias ácidas ou básicas a fim de estabilizar a substância. Por exemplo, a aspirina tamponada tem um agente tamponador, tal como o MgO, que irá manter o pH da aspirina quando ele passar pelo estômago do paciente. Outro uso do agente tamponador é em tabletes anti-ácidos, onde o primeiro propósito é baixar a acidez do estômago.

[editar] Mecanismo de um agente tamponador

O meio pelo qual os agentes tamponadores trabalham é visto em como as soluções tampão funcionam. Usando o princípio de Le Chatelier nós temos uma expressão de equilíbrio entre o ácido e a base conjugada. Como resultado nós vemos esta pequena mudança nas concentrações do ácido e da base consequentemente conseqüentemente a solução é tamponada. Um agente tamponador sustenta esta faixa de concentraçao por prover o ácido ou base conjugada correspondente para estabilizar o pH ao que está sendo adicionado. O pH resultante desta combinação pode ser encontrado pelo uso da equação de Henderson-Hasselbalch:

$\mbox{pH}=\mbox{pKa}+\log_{10}\frac{\left[\mbox{A}^-\right]}{\left[\mbox{HA}\right]}$