Tlenek siarki(VI)
Z Wikipedii
| Tlenek siarki(VI) | |||||
|
|||||
| Ogólne informacje | |||||
| Nazwa systematyczna | tlenek siarki(VI) | ||||
| Inne nazwy | tritlenek siarki, trójtlenek siarki | ||||
| Wzór sumaryczny | SO3 | ||||
| SMILES | [S](=O)(=O)=O | ||||
| Masa molowa | 80,06 g/mol | ||||
| Wygląd | bezbarwne, krystaliczne ciało stałe | ||||
| Identyfikacja | |||||
| Numer CAS | 7446-11-9 | ||||
| PubChem | |||||
| Właściwości | |||||
| Gęstość i stan skupienia | 1,97 g/cm3 ; ciało stałe | ||||
| Temperatura topnienia | 16,9 °C (290,05 K) | ||||
| Temperatura wrzenia | 45 °C (318,15 K) | ||||
| Niebezpieczeństwa | |||||
 |
|||||
| Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: C - silnie żrący |
||||
| Podobne związki | |||||
| Podobne związki | dwutlenek siarki | ||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
|||||
Tlenek siarki(VI), SO3 (tritlenek siarki, trójtlenek siarki (nazwa tradycyjna)) - nieorganiczny związek chemiczny, tlenek kwasowy siarki na VI stopniu utlenienia.
W temperaturze pokojowej tritlenek siarki jest lotną cieczą o gęstości 1,97g/cm3 i temperaturze wrzenia 47,7°C. Po oziębieniu do 19°C krzepnie na ciało stałe przypominające wyglądem lód (cząsteczki (SO3)3), które w obecności śladów wody przechodzi w krystaliczne igiełki polimeru o wzorze H2(SO3)nO.
Tlenek ten jest silnie higroskopijny i reaguje egzotermicznie (ΔHo = -89,11 kJ/mol) z wodą tworząc kwas siarkowy(VI) wg równania:
- SO3 + H2O → H2SO4
jest on zatem bezwodnikiem tego kwasu.
Roztwarza się w stężonym kwasie siarkowym tworząc oleum.
Powstaje podczas spalania między innymi węgla kamiennego i dostając się do atmosfery reaguje z wodą, czego następstwem są kwaśne deszcze. Za powstanie kwaśnego deszczu jest jednak odpowiedzialny przede wszystkim dwutlenek siarki (SO2), gdyż w typowych procesach spalania paliw zawierających siarkę powstają jedynie niewielkie ilości tritlenku siarki.
Tlenek siarki(VI) jest otrzymywany na masową skalę w wyniku kontrolowanego spalania pyłu siarkowego w ramach produkcji kwasu siarkowego(VI). Do celów laboratoryjnych można go otrzymać poprzez odwodnienie kwasu siarkowego(VI) tlenkiem fosforu(V):
- 2H2SO4 + P4O10 → 4HPO3 + 2SO3
lub w wyniku podgrzewania disiarczanu potasu:
- K2S2O7 → K2SO4 + SO3
