Sieros trioksidas
Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
| Sieros trioksidas | |
|---|---|
  |
|
| Bendra informacija | |
| Sisteminis pavadinimas | Sieros trioksidas |
| Kiti pavadinimai | Sieros(VI) oksidas |
| Cheminė formulė | SO3 |
| SMILES | |
| Molinė masė | 80,06 g/mol |
| Išvaizda | Bespalvės dujos |
| CAS numeris | [7446-11-9] |
| PubChem | |
| EINECS numeris | |
| InChI | |
| Savybės | |
| Tankis ir agregatinė būsena |
1,92 g/cm3 dujos |
| Tirpumas vandenyje | hidrolizė |
| Lūžio rodiklis (nD) | |
| Lydymosi temperatūra | 16,9 °C |
| Virimo temperatūra | 45 °C |
| Rūgštingumas (pKa) | |
| Bazingumas (pKb) | |
| Valentingumas | |
| Klampumas | |
| Struktūra | |
| Molekulinė forma | trikampinė plokštuma |
| Dipolio momentas | |
| Simetrijos grupė | D3h |
| Pavojus | |
| Pagrindiniai pavojai | |
| ES klasifikacija | Ėdantis (C) |
| NFPA 704 | |
| Žybsnio temperatūra | |
| R-frazės | R14, R35, R37 |
| S-frazės | S1/2, S26, S30, S45 |
| RTECS numeris | |
| Giminingi junginiai | |
| Giminingi | |
| Giminingi junginiai | Sieros dioksidas, Sieros rūgštis |
| Giminingos grupės | |
Sieros trioksidas – cheminė medžiaga, kurios formulė SO3. Normaliomis sąlygomis tai yra bespalvės, turinčios specifinį kvapą, dujos. Ši medžiaga labai įtakoja aplinkos taršą, reaguodama su vandens garais iš jos susidaro H2SO4 (vienas iš rūgščių lietų komponentų).
[taisyti] Cheminės reakcijos
SO3 yra H2SO4 rūgšties anhidridas. Tokiu atveju, vyksta reakcija:
Ši reakcija vyksta dideliu greičiu ir yra endoterminė. Nuo 340 °C, sieros rūgštis, sieros trioksidas ir vanduo egzistuoja kartu gana dideliomis koncentracijomis.
Sieros trioksidas taip pat reaguoja su sieros dichloridu, kurio metu išsiskiria naudingas reagentas tionilo chloridas:
[taisyti] Gamyba
Sieros trioksidas laboratorijoje gali būti pagamintas panaudojant dviejų lygių natrio bisulfato pirolizę:
- 1) dehidratacija
- 2) krekingas
Šis metodas veiks ir su kitų metalų bisulfatais, pagrindinis faktorius yra tarpinės pirosulfato druskos stabilumas.
Pramonėje SO3 yra gaminamas kontaktiniu metodu: sieros dioksidas (paprastai išskiriamas deginant sierą arba piritą) iš pradžių yra išgryninamas elektrostatiniu nusodinimu. Išgrynintas SO2 yra oksiduojamas deguonimi tarp 400-600 °C katalizuojant per vanadžio pentoksidą (V2O5), aktyvintą su kalio oksidu (K2O), padedant diatomitui arba kvarcui.
Didžioji dalis sieros trioksido, pagaminto šiuo būdu, yra paverčiama sieros rūgštimi ne tiesioginiai pridedant vandens, su kuriuo jis suformuoja rūgštinį rūką, bet absorbuojant koncentruotoje sieros rūgštyje ir pasigaminusį oleumą atskiedžiant vandeniu.
