Kwas fluorosiarkowy
Z Wikipedii
Kwas fluorosiarkowy | |||||
|
|||||
Ogólne informacje | |||||
Nazwa systematyczna | kwas siarkowofluorowy | ||||
Wzór sumaryczny | HSO3F | ||||
Inne wzory | FSO2OH | ||||
SMILES | O=S(O)(F)=O | ||||
Masa molowa | 100,06 g/mol | ||||
Wygląd | bezbarwna, dymiąca ciecz | ||||
Identyfikacja | |||||
Numer CAS | 7789-21-1 | ||||
PubChem | |||||
Właściwości | |||||
Gęstość i stan skupienia | 1,84 g/cm3 ; ciecz | ||||
Rozpuszczalność w wodzie | rozpuszczalny | ||||
Temperatura topnienia | -87 °C (186,15 K) | ||||
Temperatura wrzenia | 163 °C (436,15 K) | ||||
Kwasowość (pKa) | -10 | ||||
Budowa | |||||
Typ hybrydyzacji i VSEPR | sp³ - tetraedr | ||||
Niebezpieczeństwa | |||||
Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: C - silnie żrący |
||||
Zwroty ryzyka | R: 20, 35 | ||||
Zwroty bezpieczeństwa | S: 1/2, 26, 45 | ||||
Numer RTECS | LP0715000 | ||||
Podobne związki | |||||
Podobne związki | kwas siarkowy, kwas chlorosiarkowy | ||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
Kwas fluorosiarkowy (HSO3F) nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych. Kwas ten powstaje przy przepuszczeniu tlenku siarki(VI) przez skroplony fluorowodór.
[edytuj] Właściwości
- uznawany za superkwas - ma moc ok. 1000 razy większą od kwasu siarkowego
- bezbarwna, klarowna ciecz
- temperatura wrzenia 163°C
- żrący
Wraz z pentafluorkiem antymonu tworzy kwas magiczny - jeden z najmocniejszych superkwasów.
[edytuj] Podobne związki
- kwas chlorosiarkowy, HSO3Cl - silny lakrymator
- kwas bromosiarkowy - niestabilny, ulega rozkładowi we własnej temperaturze topnienia 8 stopni Celciusza
- kwas jodosiarkowy nie istnieje