Chlorek miedzi(II)
Z Wikipedii
| Chlorek miedzi(II) | |||||
|
|||||
 Budowa tolbachitu (bezwodnego CuCl2) |
|||||
| Ogólne informacje | |||||
| Nazwa systematyczna | chlorek miedzi(II) | ||||
| Wzór sumaryczny | CuCl2 | ||||
| Masa molowa | 134,45 g/mol | ||||
| Wygląd | żółto-brązowe ciało stałe | ||||
| Identyfikacja | |||||
| Numer CAS | 7447-39-4 | ||||
| Właściwości | |||||
| Gęstość i stan skupienia | 3,386 g/cm3 ; ciało stałe | ||||
| Rozpuszczalność w wodzie | 75,7 g/100 cm3 | ||||
| Temperatura topnienia | 620 °C (893,15 K) | ||||
| Temperatura wrzenia | 993 °C (1 266,15 K) | ||||
| Niebezpieczeństwa | |||||
  |
|||||
| Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: Xn - szkodliwy N - groźny dla środowiska |
||||
| Zwroty ryzyka | R: 25-36/37/38 | ||||
| Zwroty bezpieczeństwa | S: 26-36/37/39-45 | ||||
| Numer RTECS | GL7000000 | ||||
| Podobne związki | |||||
| Inne aniony | fluorek miedzi(II) bromek miedzi(II), jodek miedzi(II) |
||||
| Inne kationy | chlorek miedzi(I) chlorek srebra chlorek złota(III) |
||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
|||||
_chloride.jpg/130px-Copper(II)_chloride.jpg)
_chloride_dihydrate.jpg/130px-Copper(II)_chloride_dihydrate.jpg)
Chlorek miedzi(II) (CuCl2) - nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i miedzi na II stopniu utlenienia.
Dihydrat chlorku miedzi(II) ma postać szmaragdowozielonych kryształów. W tej formie występuje jako rzadki minerał eriochalcyt. Otrzymać go można poprzez roztworzenie węglanu miedzi(II) lub tlenku miedzi(II) w kwasie solnym.
Bezwodny chlorek miedzi występuje w postaci brązowego ciała stałego (minerał tolbachit). Można go otrzymać spalając miedź w nadmiarze chloru lub poprzez odwodnienie dihydratu za pomocą stężonego kwasu siarkowego(VI).
Wodne roztwory chlorku miedzi(II) są zielone, natomiast w dużym rozcieńczeniu mają barwę niebieską.
W obecności nadmiaru jonów chlorkowych tworzy związki kompleksowe: CuCl3- (czerwony) i CuCl42- (żółty)[1].
[edytuj] Linki zewnętrzne
Przypisy
- ↑ N.S. Gill, F.B. Taylor, W.E. Hatfield, W.E. Parker, C.S. Fountain, F.L. Bunger, "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series", Inorganic Syntheses, 1967, 9, 136-142 DOI:10.1002/9780470132401.ch37.
