Kaliumbromide
Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Kaliumbromide (KBr) is een zout dat is opgebouwd uit kalium- en bromide-ionen.
Het is een goed in water oplosbaar zout dat bij oplossing volledig in ionen gesplitst wordt. Als vaste stof wordt het onder andere toegepast in interferometers voor infraroodspectroscopie. Het is daar een goed materiaal voor omdat het goed doorlatend is voor vrijwel het gehele infrarode spectrum. Een nadeel is echter dat de stof vrij hygroscopisch is. Interferometers moeten daarom beschermd worden tegen vocht omdat zij anders voor het infrarode licht onbruikbaar worden.
| Kaliumbromide | |
|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | |
 KBr-korrels |
|
| Algemeen | |
| Molecuulformule | KBr |
| Molmassa | 119.01 g/mol |
| CAS-nummer | 7758-02-3 |
| Beschrijving | Vaste stof met een kenmerkende smaak |
| Vergelijkbaar met | natriumchloride, natriumbromide, natriumacetaat |
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | |
| Omgang | Contact met de ogen vermijden |
| Opslag | Vochtvrij, in een afgesloten pot |
| Fysische eigenschappen | |
| Aggregatietoestand | Vaste stof |
| Kleur | wit of kleurloos |
| Dichtheid | 2.75 g/cm³ |
| Smeltpunt | 734 °C |
| Kookpunt | 1435 °C |
| Oplosbaarheid in water | in water: 53.5 g/100 ml (0 °C), in ethanol: 0.142 g/100 ml (25 °C) g/L |
| Goed oplosbaar in | water |
| Slecht oplosbaar in | Alcoholen |
| Onoplosbaar in | alkanen |
| Geometrie en kristalstructuur | |
| Kristalstructuur | Kubisch vlakgecentreerd |
| Dipoolmoment | 10.41 (gas) D |
| Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar) | |
Kaliumbromide werd in de late 19e en vroege 20e eeuw veel werd toegepast als kalmerend en anti-epileptisch middel. Het actieve ingrediënt is het bromide-ion. Vandaag de dag wordt het nog wel in de veeartsenij toegepast tegen epileptische aanvallen bij honden en katten.
Het witte zout is goed in water oplosbaar en smaakt zoetig bij lage concentraties, bitter bij wat hogere en zoutig bij hoge concentraties. Deze smaakeffecten worden voornamelijk door het kaliumion veroorzaakt. Geconcentreerd KBr irriteert het slijmvlies van de maag en dit leidt vaak tot overgeven.
Inhoud |
[bewerk] Chemische eigenschappen
Het is een typisch ionogeen zout dat volledig in ionen splitst en een neutrale oplossing oplevert. Het is een belangrijke bron van bromide, bijvoorbeeld voor het bereiden van zilverbromide emulsie zoals die gebruikt worden voor fotografische materialen.
KBr(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) + KNO3(aq)
In waterige oplossing vormt het bromide ion ook complexen bijvoorbeeld met koper(II)bromide:
2 KBr(aq) + CuBr2(aq) → K2[CuBr4](aq)
[bewerk] Bereiding
Traditioneel wordt KBr bereid door een reactie van kaliumcarbonaat met een ijzerbromide Fe3Br8 dat gemaakt wordt door schroot onder water met een overmaat van broom te behandelen:
4 K2CO3 + Fe3Br8 → 8 KBr + Fe3O4 + 4 CO2.
