Ethaan
Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ethaan | |
---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | |
Molecuulstructuur ethaan |
|
3D-afbeelding |
|
Algemeen | |
Molecuulformule | C2H6 |
Molmassa | 30.07 g/mol |
SMILES |
CC
|
CAS-nummer | 74-84-0 |
Beschrijving | brandbaar gas |
Vergelijkbaar met | methaan |
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | |
F+, Zeer licht ontvlambaar |
|
Risico (R) en veiligheid (S) | R-zinnen: R12 S-zinnen: S2 S9 S16 S33 |
Omgang | GEEN open vuur, GEEN vonken en NIET roken. |
Opslag | Brandveilig. Koel. |
Fysische eigenschappen | |
Aggregatietoestand | Gasvormig |
Kleur | kleurloos |
Smeltpunt | -183,3 °C |
Kookpunt | -88,63 °C |
Vlampunt | Ontvlambaar gas °C |
Dampdruk | 3850k Pa |
Oplosbaarheid in water | in water bij 20°C: 4,7 g/L |
Thermodynamische eigenschappen | |
ΔfH |
-84,68 kJ/mol |
S |
229,60 J/mol·K |
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar) |
Ethaan is een verzadigde koolwaterstof. De molecuulformule is C2H6 en de structuurformule is: H3C-CH3.
Ethaan is onder normale omstandigheden een kleur- en reukloos gas. Het is naast methaan een bestandeel van aardgas. Het smeltpunt van ethaan is -172 °C, het kookpunt is -88,5 °C.
Het verbrandt onder ideale omstandigheden met zuurstof tot kooldioxide en water.
2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
Ethaan wordt als aardgas voornamelijk gebruikt voor verwarming door verbranding. Het dient ook als grondstof voor synthese van etheen, azijnzuur en andere chemische verbindingen.
[bewerk] Externe link
Lineaire alkanen |
---|
Methaan - Ethaan - Propaan - Butaan - Pentaan - Hexaan - Heptaan - Octaan - Nonaan - Decaan - Undecaan - Dodecaan |