Calciumfluoride
Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
| Calciumfluoride | |
|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | |
 |
|
| Algemeen | |
| Molecuulformule | CaF2 |
| Andere namen |
Vloeispaat, fluoriet
|
| Molmassa | 78,074 g/mol |
| CAS-nummer | 7789-75-5 |
| EG/EINECS/ELINCS | 232-188-7 |
| Beschrijving | Witte kristallijne vaste stof (kristallen zijn transparant) |
| Vergelijkbaar met | Calciumchloride |
| Fysische eigenschappen | |
| Aggregatietoestand | Vast |
| Kleur | Wit/kleurloos |
| Dichtheid | 3,18 g/cm³ |
| Smeltpunt | 1402 °C |
| Kookpunt | 2497 °C |
| Slecht oplosbaar in | Water |
| Brekingsindex | 1,433 (589 nm, 20 °C) |
| Geometrie en kristalstructuur | |
| Kristalstructuur | Kubisch |
| Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar) | |
Calciumfluoride is een zout dat in de natuur voorkomt als het mineraal vloeispaat of fluoriet.
Inhoud |
[bewerk] Toepassingen
[bewerk] Productie van gips
Calciumfluoride kan als grondstof dienen voor de productie van gips (calciumsulfaat):
Het bijproduct van deze reactie, waterstoffluoride, is eveneens een belangrijke grondstof in de chemische industrie.
[bewerk] Cuvetten
Van calciumfluoride kunnen cuvetten gemaakt worden voor het opnemen van infrarood- en ultravioletspectra.
[bewerk] Toxicologische eigenschappen
Fluoridezouten zijn meestal giftig, maar dat geldt niet voor calciumfluoride aangezien dit zout niet of nauwelijks oplosbaar is in water.
