Lithium
Vu Wikipedia, der fräier Enzyklopedie.
 |
Dëse Chimiesartikel ass eréischt just eng Skizz. Wann der méi iwwer dëst Thema wësst, sidd der häerzlech invitéiert aus dëse puer Sätz e richtegen Artikel ze schreiwen. Wann dir Hëllef braucht beim Schreiwen, da luusst bis an d'FAQ eran. |
| Eegeschaften | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lithium (Symbol Li) ass e chemescht Element mat der Uerdnungszuel 3 am Periodesystem vun den Elementer.
Inhaltsverzeechnis |
[Änneren] Eegeschaften
- Relativ Atommass: 6,941.
- Elektronekconfiguratioun: [He]2s1
- Metall Radius: 1,52 A
- Energie déi néideg ass fir z'ioniséieren: 520,1 kJ/mol
- Schmëlzpunkt: 180,5 °C
- Kachpunkt: 1326 °C
[Änneren] Roll a Verwendung
E Lithium-Ion (Li+) as besonnesch kleng an éischter mat engem Magnesium-Ion (Mg 2+) ze vergläichen wei mat engem Natrium-Ion (Na+). Natierlech huet dëst och Auswierkungen op Eegeschaften vun dem Element an der Chimie déi dann och méi dem Magnesium gläiche wéi dem Natrium. Déi meescht Salzer mat klengen Anionen sinn aussergewéinlech stabil, an op der anerer Säit si Salzer mat groussen Anionen onstabil.
E puer Beispiller:
- Lithiumhydrid (LiH) zersetzt sech eréischt bei 900 °C
- Natriumhydrid (NaH) zersetzt sech well bei 350°C
- Lithiumnitrid (Li3N) gëtt et bei Raumtemperatur an Natriumnitrid (Na3N) net.
- Lithiumhydroxid (LiOH) zesetzt sech an Lithiumoxid (Li2O) ënner rouder Hëtzt während déi aner MOH do schmelzen.
Interessant an deem Zesummenhang ass et och ze gesinn datt Lithiumperchlorat (LiClO4) extrem waasserléisslech ass während K, Rb an Cäsiumperchlorat (CsClO4) ëm 10-3 ënnert dem Lithiumsalz leien. Dëst hänkt domadder zesummen datt de Perchlorat-Ion (ClO4-) eng Bull billt dei net polarisabel ass an et net nëmmen zu gudder Léisslechkeet ka kommen wéi staark léisslech den Ion ass.
[Änneren] Lithium an der Psychiatrie
[Änneren] Lithium an der Atomphysik
[Änneren] Lithium an de Batterien an Akkumulatoren
[Änneren] Lithiumproduktioun
Haaptsächlech gëtt Li duerch Elektrolys vu Salzer gewonnen.
[Änneren] Um Spaweck
| Commons: Lithium – Biller, Videoen oder Audiodateien |
