炭化カルシウム
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| 炭化カルシウム | |
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| IUPAC名 | |
| 別名 | カルシウムカーバイド カルシウムアセチリド アセチレノーゲン |
| 組成式 | C2Ca |
| 式量 | 64.10 g/mol |
| 形状 | 白色固体 |
| 結晶構造 | 斜方晶系 |
| CAS登録番号 | 75-20-7 |
| 密度と相 | 2.22 g/cm3, 固体 |
| 水への溶解度 | g/100 mL ( °C) |
| 融点 | 約2300 °C |
| 沸点 | °C |
| 出典 | ICSC |
炭化カルシウム（たんか—）、別名カルシウムカーバイド (caicium carbide) は化学式 CaC2 で表される化合物である。灰色がかった白色固体で、主にアセチレンガスの簡便な発生源として利用される。
[編集] 製造
石灰とコークスの混合物を電気炉で約2000℃に加熱することによって作られる。反応式を以下に示す。
- CaO + 3 C → CaC2 + CO
炭化カルシウムの合成には普通の燃料の燃焼では容易に達することができないような高温を必要とするため、グラファイト電極を具えた電気炉を使って反応を行う。その工業過程は化学分野での産業革命において重要な役割を果たした。19世紀以降、ナイアガラの滝などでの水力発電によって大量の電力が安価に供給されるようになったため、電気炉の大規模な利用が可能になった。
[編集] 用途
炭化カルシウムと水の反応は1862年にフリードリヒ・ヴェーラーによって見出された。1グラムの CaC2 からは349ミリリットルのアセチレンが生成する。
- CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
この反応は溶解アセチレンの工業的製造に応用されており、近代工業における炭化カルシウムの主な用途のひとつである。また伝統的な照明器具であるアセチレンランプは、炭化カルシウムに水を滴下することによって発生させたアセチレンガスを燃焼させる。
炭化カルシウムは鉄鋼業においても使われ、精錬によって酸素や硫黄などの不純物を取り除く段階で添加される。また、汲み取り式のトイレ用の脱酸化剤としても使われる。
オランダやベルギーの伝統的風習である "Carbidschieten" （カーバイド撃ち）や、玩具の大砲（ビッグ・バン・キャノンなど）でも用いられる。
リン化カルシウムと共に、自然性の照明弾に使われる。
