עקרון לה שטלייה
מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
עקרון לה שטלייה, הקרוי כך על שמו של הכימאי הצרפתי אנרי לה שטלייה, עוסק בשיווי משקל כימי ותמציתו: אם מערכת כימית בשיווי משקל חווה שינוי בריכוז, טמפרטורה או לחץ, שיווי המשקל יטה כדי למזער את השינוי שנוצר.
במילים פשוטות, אם מחממים את המערכת היא תקרר את עצמה, אם מקררים אותה היא תנסה לחמם את עצמה וכן הלאה. עקרון לה שטלייה חשוב מאוד בתחום התעשייה, שכן אם מורידים את ריכוז התוצר במערכת בשיווי משקל (מוציאים אותו ממיכל התגובה למשל), המערכת תתאזן על ידי הגדלת כמות התוצר.
חוק איכותי זה מאפשר לחזות את שינוי שיווי המשקל של תגובה כימית. למשל: שינוי בריכוז בתגובת שיווי משקל של דו תחמוצת הגפרית וחמצן שהופכת לגופרית תלת חמצנית.
אם נגדיל את הלחץ של דו תחמוצת הגופרית אז התגובה תיטה כדי להוריד את הלחץ שלה.
דוגמה נוספת: ביצור של חומצה גופריתנית, השלב השני הוא תגובה הפיכה.
כאשר הטמפרטורה עולה, כאשר במקרה זה התגובה כלפי התוצרים היא אקסותרמית והתגובה ההפוכה היא אנדותרמית, המצב החדש יצור העדפה של התגובה ההפוכה כאשר היא משתמשת באנרגית החום, וכך נשמר שיווי המשקל על ידי הורדת החום.
