Tris
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Tris | |
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Général | |
Nom systémique | 2-Amino-2-(hydroxyméthyl)propane-1,3-diol |
Autres noms | TRIS, Tris, Tris base, Tris buffer, Trizma(TM), Trisamine, THAM, Trométhamine, Trométamol, Trométhane |
Formule moléculaire | C4H11NO3 |
SMILES | C(C(CO)(CO)N)O |
Masse molaire | 121.135 g/mol |
Apparence | Poudre cristalline blanche |
Numéro CAS | [77-86-1] [1] |
Propriétés | |
Densité et phase | ? g/l, solide (25°C) |
Solubilité dans l'eau | 67 g/100 ml (20°C) |
Point de fusion | >170°C (443 K) |
Point d'ébullition | 219°C (492 K) |
Acidité (pKa) | 8.3 |
Risques | |
MSDS | External MSDS |
Risques principaux | Irritant |
NFPA 704 | |
Point d'éclair | Non-inflammable |
Numéro RETCS | TY2900000 |
Sauf mention du contraire, les données sont fournies pour les matériaux dans leur état standard (25°C, 100 kPa) |
Tris est l'abréviation courante de trishydroxyméthylaminométhane, ou 2-amino-2-hydroxyméthyl-1,3-propanediol selon la nomenclature chimique internationale. Il est largement utilisé comme tampon en biochimie, particulièrement pour travailler avec des acides nucléiques avec un intervalle de pH entre 6.5 et 9.7. Le tris possède des protons labiles, avec un pKa de 8.30 (à 20 °C; le pKa diminue ensuite de 0.03 unités par élevation d'un 1 degré Celsius de température).
Sommaire |
[modifier] Usages
Le tris est utilisé comme intermédiaire pour la préparation d'agents de surface actifs, accélérateur de la vulcanisation, pour la préparation d'agents pharmaceutiques, ou comme standard titrimétrique.
[modifier] Désavantages
- La dissociation est affectée par la température (cf. supra)
- Toxique pour les cellules de mammifères
- Forte réaction avec les électrodes mesurant le pH
- Forte réaction avec les amines primaires
[modifier] Liens externes
Voir les sources mentionnées sur le tableau ci-contre
[modifier] Voir aussi
- Tris, Acétate, EDTA (TAE)
- Tris, Borate, EDTA (TBE)