Dioxyde de chlore
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Général | |||||
Formule brute | ClO2 | ||||
Nom IUPAC | Dioxyde de chlore | ||||
Numéro CAS | 10049-04-4 | ||||
Apparence | gaz (liquide si <11°C) jaune-vert à rouge-brun |
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Propriétés chimiques | |||||
pKa | |||||
Propriétés physiques | |||||
Masse moléculaire | 67,5 | ||||
Température de fusion |
-59°C | ||||
Température de vaporisation |
11°C | ||||
Solubilité | eau: 3,01g/l à 25° | ||||
Densité | 1,77 à -55°C 1,64 à 0°C |
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Densité de vapeur | 2,3 | ||||
Pression de vapeur saturante |
101 à 142 kPa à 25°C | ||||
Limites d'explosivité dans l'air |
10% | ||||
Thermochimie | |||||
S0gaz, 1 bar | |||||
S0liquide, 1 bar | |||||
S0solid | |||||
ΔfH0gaz | |||||
ΔfH0liquide | |||||
ΔfH0solide | |||||
Cp | |||||
Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
Point critique | |||||
Point triple | |||||
Toxicologie | |||||
Phrases R | 6, 8, 26, 34, 50 | ||||
Phrases S | 23, 26, 28, 36/37/39, 38, 45, 61 | ||||
Inhalation | Très toxique | ||||
Peau | provoque des brûlures | ||||
Yeux | provoque des brûlures | ||||
Ingestion | Très toxique | ||||
Autres infos | Très toxique (T+) Dangereux pour l'environnement (N) Comburant (O) |
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Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
Le dioxyde de chlore (ou bioxyde de chlore) est un gaz jaune rougeâtre, de formule ClO2, qui est l'un des divers oxydes connus du chlore. Le dioxyde de chlore est relativement stable dans ses états gazeux et liquide, mais prompt à exploser. En pratique, on ne l'utilise jamais à l'état pur.
Sommaire |
[modifier] Utilisations
[modifier] Préparation
Le dioxyde de chlore peut être produit par action de chlorite de sodium et de chlore gazeux.
2 NaClO2 + Cl2 → 2 ClO2 + 2 NaCl. Il est explosif si sa concentration dans l’air dépasse 10%. Il ne peut donc pas être stocké et acheminé dans une station, il doit donc être préparé in situ.
[modifier] Références
- National Library of Medicine (US)
- WebElements
- NIST Standard Reference Database
- European Chemicals Bureau
- Fiche de l'Inrs