Chlorométhane
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| Général | |||||
| Formule brute | CH3Cl | ||||
| Nom IUPAC | Chlorométhane | ||||
| Numéro CAS | [74-87-3] | ||||
| Apparence | gaz incolore | ||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 50,49 g/mol | ||||
| Température de fusion |
-97,7 °C (176 K) | ||||
| Température de vaporisation |
-24,2 °C (249 K) | ||||
| Solubilité | 5,325 g/l (eau) | ||||
| Densité | 2,22 (0 °C) | ||||
| Température d'auto-inflammation |
625 °C | ||||
| Point d'éclair | -46 °C | ||||
| Limites d'explosivité dans l'air |
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| Pression de vapeur saturante |
490 kPa (20 °C) | ||||
| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | |||||
| S0liquide, 1 bar | |||||
| S0solid | |||||
| ΔfH0gaz | |||||
| ΔfH0liquide | |||||
| ΔfH0solide | |||||
| Cp | |||||
| Chaleur latente de fusion |
N/A | ||||
| Chaleur latente de vaporisation |
N/A | ||||
| Point critique | |||||
| Point triple | |||||
| Toxicologie | |||||
| Inhalation | |||||
| Peau | |||||
| Yeux | |||||
| Ingestion | |||||
| Autres infos | |||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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Le chlorométhane ou R40 selon la liste des gaz fluorés et frigorigènes, est produit par réaction du méthane avec le chlore gazeux entre 400 et 500°C. À ces températures, le méthane subit une série de réactions qui forment progressivement des produits de plus en plus chlorés.
- CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
- CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
- CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
- CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
Le résultat de cette série de réaction est un mélange de chlorométhane, dichlorométhane, chloroforme et tétrachlorure de carbone. Ces composés sont ensuite séparés par distillation.
[modifier] Composés apparentés
- Dichlorométhane
- Chloroforme (ou trichlorométhane)
- tétrachlorure de carbone
