Magnesiumnitrat
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| Strukturformel | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
Mg2+ 2  |
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Magnesiumnitrat | ||||||
| Summenformel | Mg(NO3)2 Mg(NO3)2 · 6 H2O |
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| CAS-Nummer | 10377-60-3 13446-18-9 (Hexahydrat) |
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| Kurzbeschreibung | weißes Pulver | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 148,3 g·mol–1 256,4 g·mol–1 (Hexahydrat) |
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| Aggregatzustand | fest | ||||||
| Dichte |
1,46 g·cm–3 (Hexahydrat)[1] |
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| Schmelzpunkt |
89 °C (Hexahydrat)[1] |
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| Siedepunkt | |||||||
| Löslichkeit |
gut (420 g/l[1]) in Wasser |
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| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Magnesiumnitrat ist das Magnesiumsalz der Salpetersäure und hat die Summenformel Mg(NO3)2. Es hat die UN-Nummer 1474, CAS-Nummer 10377-60-3 (Hexahydrat 13446-18-9) und die Gefahrenzahl 50 (Oxidierende (brandfördernde) Wirkung). Eingesetzt wird es als Dünger, Magnesiumnitrat-Hexahydrat kann als Latentwärmespeicher genutzt werden. Ferner ist es ein bauschädliches Salz und wird bei der Entwässerung von Salpetersäure eingesetzt (siehe auch Nitrate).
[Bearbeiten] Herstellung
Magnesiumnitrat entsteht durch die Neutralisation von Magnesiumhydroxid und Salpetersäure (siehe auch Titration, Synthese (Chemie)).
Mg(OH)2 + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + 2 H2O
