Harnstoffnitrat

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Strukturformel
NO3−
Allgemeines
Name	Harnstoffnitrat
Summenformel	CH5N3O4
CAS-Nummer	124-47-0 (Harnstoffmononitrat), 17687-37-5 (Harnstoffnitrat unspezifiziert)
PubChem	22985
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	123,07 g·mol–1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,69 g/cm3[1]
Schmelzpunkt	152 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	löslich in warmem Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [2][1] Keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Harnstoffnitrat (chemische Struktur H₂N-CO-NH₂·HNO₃) ist das haut- und schleimhautreizende Harnstoffsalz der Salpetersäure.

[Bearbeiten] Gewinnung und Darstellung

Harnstoffnitrat kann durch vorsichtiges Eintragen einer gesättigten Harnstofflösung in Salpetersäure und anschließendem Abfiltrieren der ausfallenden Kristalle dargestellt werden. Da die Reaktion besonders bei hoher Säurekonzentration stark exotherm verlaufen kann, sollte man bei der Synthese von Harnstoffnitrat immer auf eine ausreichende Kühlung des Reaktionsgemisches achten.

[Bearbeiten] Eigenschaften

[Bearbeiten] Physikalische Eigenschaften

Harnstoffnitrat bildet farblose Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 152 °C, die zu explosivem Zerfall neigen.

• Schlagempfindlichkeit 50 N·m
• Bleiblockausbauchung 270 cm³/10 g

[Bearbeiten] Chemische Eigenschaften

Da Harnstoffnitrat das Salz einer schwachen Base und einer starken Säure ist, reagiert es in wässriger Lösung sauer. Es ist in heißem Wasser gut löslich.

Gemischt mit Magnesiumpulver erwärmt es sich selbst, da es katalytisch zersetzt wird. Magnesium wirkt also als Katalysator. Das Gemisch kann sich spontan unter starker Gas- und NOx-Bildung zersetzen.

[Bearbeiten] Verwendung

Harnstoffnitrat wird in bis zu fünfprozentiger wässriger Lösung aufgrund der in der Lösung freiwerdenden Salpetersäure als Metallreinigungs- oder Beizmittel verwendet. Aufgrund der enthaltenen Salpetersäure eignet sich Harnstoffnitrat als Edukt für Sprengstoffe. Im Nahen Osten wird es vermehrt von Attentätern direkt als Sprengstoff genutzt; es entwickelt nämlich, wenn es initial gezündet wird, 70 Prozent der Sprengkraft von TNT, ist allerdings beträchtlich billiger und leichter herzustellen. Aufgrund seiner Wasserlöslichkeit und vor allem wegen seiner korrosiven Wirkung und seiner thermischen Instabilität (Zersetzung schon ab 152 °C) ist es jedoch als militärischer Sprengstoff ungeeignet und findet neben seinem unprofessionellen Einsatz bei Anschlägen nur wenig Verwendung.

In der Chemie wird es benutzt, um rauchende Salpetersäure zu entfärben, da es, wie Harnstoff, die Eigenschaft besitzt, Stickoxide zu binden, jedoch mit der Salpetersäure selbst nicht reagiert. Diese Eigenschaft macht den Stoff attraktiv für Terroristen, weil man zur Darstellung vieler Sprengstoffe, wie Hexogen oder Ethylnitrat, stickoxidfreie Salpetersäure benötigt, da viele Sprengstoffe oder ihre Ausgangssubstanzen durch Stickoxide zersetzt werden würden.

[Bearbeiten] Rechtliches

Harnstoffnitrat ist trocken oder mit weniger als 20 Masse-% Wasser ein Explosivstoff im Sinne von Artikel 1 Abs. 2 und 3 der Richtlinie 93/15/EWG.

[Bearbeiten] Weblinks

• Sprengstoffproduktion im Nahen Osten

[Bearbeiten] Quellen

1. ↑ ^{a b c} Eintrag zu CAS-Nr. 124-47-0 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 29.01.2008 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.