Cadmiumoxid
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Kristallstruktur | ||||||||
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__ Cd2+ __ O2- | ||||||||
Allgemeines | ||||||||
Name | Cadmiumoxid | |||||||
Andere Namen |
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Verhältnisformel | CdO | |||||||
CAS-Nummer | 1306-19-0 | |||||||
Kurzbeschreibung | roter oder brauner kristalliner Feststoff | |||||||
Eigenschaften | ||||||||
Molare Masse | 128,41 g·mol−1 | |||||||
Aggregatzustand | fest | |||||||
Dichte | ||||||||
Schmelzpunkt | ||||||||
Siedepunkt | ||||||||
Löslichkeit |
49 mg/l (20 °C) in Wasser[2] |
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Sicherheitshinweise | ||||||||
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MAK |
aufgehoben, da cancerogen[2] |
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LD50 | ||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Cadmiumoxid ist eine chemische Verbindung aus Cadmium und Sauerstoff. Das in Laugen unlösliche braune Cadmiumoxid entsteht als Verbrennungsprodukt des Cadmiums in Luft oder durch thermische Zersetzung des Carbonats oder Nitrats. Oberhalb von 150 °C bildet es sich unter Wasserabgabe aus Cadmiumhydroxid.
[Bearbeiten] Eigenschaften
Die braunen Kristalle sind geruchlos und nicht brennbar. Cadmiumoxid bildet beim kristallisieren die Natriumchloridstruktur aus. Beim Erhitzen zersetzt sich der Stoff und bildet dabei sehr toxische Dämpfe. Mit Magnesium erfolgt beim Erhitzen eine heftige Reaktion. Dabei besteht immer akute Brand- und Explosionsgefahr.
[Bearbeiten] Verwendung
Cadmiumoxid wird als Glaszusatz für Anlaufgläser, spezielle Farbgläser die ihre Färbung erst nach einer Temperung (Wärmebehandlung) annehmen, und als Hydrierungs- und Dehydrierungskatalysator in der organischen Synthesechemie verwendet.
CdO wurde wegen seiner hohen Toxizität im 2. Weltkrieg von den USA auf seine Verwendbarkeit als chemischer Kampfstoff untersucht.
[Bearbeiten] Quellen
- ↑ a b c d Sicherheitsdatenblatt (Merck)
- ↑ a b Eintrag zu Cadmium(II)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 2.1.2008 (JavaScript erforderlich)
- ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 1306-19-0 im European chemical Substances Information System ESIS