Antimonsäure

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Strukturformel
H+
Allgemeines
Name	Antimonsäure
Andere Namen	Hexahydroxidoantimon(V)-säure
Summenformel	H[Sb(OH)6]
CAS-Nummer	?
Eigenschaften
Molare Masse	224,80 g·mol−1
pKs-Wert	2,55[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I Xn Gesundheits- schädlich N Umwelt- gefährlich [2] R- und S-Sätze R: 20/22-51/53[2] S: (2)-61[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Von der hypothetischen ortho-Antimonsäure H₃SbO₄ ist nur eine durch zusätzliche Anlagerung von zwei Wassermolekülen stabilisierte Hexahydroxidoantimon(V)-säure in verdünnter wässriger Lösung mit der Summenformel H[Sb(OH)₆] bekannt. Die schwache einwertige Säure bildet isolierbare und beständige Salze, die Hexahydroxidoantimonate(V). Das bekannteste ist das wasserlösliche Kaliumhexahydroxidoantimonat(V) zum Nachweis von Natrium durch Bildung des unlöslichen Natriumhexahydroxidoantimonats. Die an Wasser ärmeren ortho-, meta- und pyro-Antimonsäuren lassen sich nicht herstellen, da bei Entwässerung der wasserreichen Antimonsäurelösung sich unlösliches Antimonpentaoxid abscheidet. Salze der wasserärmeren Antimonsäuren lassen sich durch trockene Verfahren isolieren.

Antimonsäure bildet sich durch Auflösen des schwerlöslichen Antimonpentaoxids Sb₂O₅ in Wasser. Sie kann durch stärkere Reduktionsmittel zu Antimontrioxid (Sb₂O₃) reduziert werden.

[Bearbeiten] Quellen

1. ↑ Arnold F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
2. ↑ ^{a b c} Nicht explizit in RL 67/548/EWG, Anh. I gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Antimonverbindungen, mit Ausnahme von Diantimontetraoxid (Sb₂O₄), Diantimonpentoxid (Sb₂O₅), Diantimontrisulfid (Sb₂S₃), Diantimonpentasulfid (Sb₂S₅) sowie der Antimonverbindungen, die in diesem Anhang gesondert aufgeführt sind“