Antimon(V)-fluorid

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Strukturformel
Allgemeines
Name	Antimon(V)-fluorid
Andere Namen	Antimonpentafluorid
Summenformel	SbF5
CAS-Nummer	7783-70-2
Kurzbeschreibung	viskose Flüssigkeit
Eigenschaften
Molare Masse	216,74 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	2,99 g·cm−3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	7 °C[1]
Siedepunkt	149–150 °C[1]
Dampfdruck	13 mbar (25 °C)[2]
Löslichkeit	heftige Reaktion mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I Xn Gesundheits- schädlich N Umwelt- gefährlich [3] R- und S-Sätze R: 20/22-51/53[3] S: (2)-61[3]
MAK	aufgehoben, da cancerogen[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Antimonpentafluorid ist ein farbloses Öl bestehend aus den Elementen Antimon und Fluor. Es besitzt die chemischen Formel SbF₅.

Inhaltsverzeichnis 1 Gewinnung und Darstellung 2 Eigenschaften 2.1 Physikalische Eigenschaften 2.2 Chemische Eigenschaften 3 Verwendung 4 Sicherheitshinweise 5 Quellen

[Bearbeiten] Gewinnung und Darstellung

Antimonpentafluorid wird durch Reaktion von Antimon(III)-fluorid mit Fluor hergestellt.

[Bearbeiten] Eigenschaften

[Bearbeiten] Physikalische Eigenschaften

In der Gasphase liegen die Moleküle einzeln in trigonal-bipyramidaler Struktur vor. In der flüssigen Phase liegt das Antimonpentafluorid jedoch als Kettenpolymer mit der Summenformel (SbF₅)_n (n meist zwischen 5 und 10) vor.

Bis zu einer Temperatur von 152 °C liegt Antimonpentafluorid als Trimer vor, bis 252 °C als Dimer, darüber als Monomer.

In der festen Phase bildet Antimonpentafluorid cyclische Tetramere.

[Bearbeiten] Chemische Eigenschaften

Antimonpentafluorid ist eine sehr starke Lewis-Säure und ein starker F^--Akzeptor. Infolgedessen existieren diverse Addukte (zum Beispiel SbF₅·SO₂, SbF₅·NO₂) und Komplexe (Beispielsweise MF·SbF₅ = M⁺SbF₆^-).

Antimonpentafluorid ist in der Lage, die Oxidationskraft von Fluor zu verstärken, so dass dieses in der Lage ist, Sauerstoff zu oxidieren.^[4]

[Bearbeiten] Verwendung

Aufgrund seiner starke Lewis-Acidität lassen sich aus Antimonpentafluorid in Kombination mit starken Brønstedt-Säuren sogenannte Supersäuren herstellen. Bekannt ist besonders die „Magische Säure“ (Magic Acid), welche aus Antimonpentafluorid und Fluorsulfonsäure besteht. Das sauerste, bisher bekannte System ist ein Gemisch aus Fluorsulfonsäure mit 25 mol% Antimonpentafluorid. Sie hat einen H₀-Wert von −21.5 und ist somit rund 10¹⁰ mal stärker als reine Schwefelsäure. Sie ist in der Lage, Paraffine zu zersetzen und sehr schwache Basen, wie beispielsweise CH₄ zu CH₅⁺, zu protonieren.

[Bearbeiten] Sicherheitshinweise

Aufgrund der hohen Reaktivität sollte Antimonpentafluorid sehr sorgfältig gehandhabt werden. Ungewollter Kontakt mit anderen Stoffen, besonders mit Feuchtigkeit, sollte in jedem Fall vermieden werden. Als Zersetzungsprodukte können Fluorwasserstoff und Stiban entstehen.

Der LD₅₀-Wert (Maus, inhalativ) liegt bei 270 mg/m³.

[Bearbeiten] Quellen

• A.F. Holleman, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin/New York 1995. ISBN 3-11-012641-9.
• Autorenteam: RÖMPP CD 2006. Georg Thieme Verlag, Stuttgart/New York 2006. ISBN 3-131-43321-3.

1. ↑ ^{a b c d} Sicherheitsdatenblatt (Merck)
2. ↑ ^{a b} Eintrag zu Antimon(V)-fluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 23.12.2007 (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b c} Nicht explizit in RL 67/548/EWG, Anh. I gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Antimonverbindungen, mit Ausnahme von Diantimontetraoxid (Sb₂O₄), Diantimonpentoxid (Sb₂O₅), Diantimontrisulfid (Sb₂S₃), Diantimonpentasulfid (Sb₂S₅) sowie der Antimonverbindungen, die in diesem Anhang gesondert aufgeführt sind“
4. ↑ Shamir J., Binenboym J.: Dioxygenyl Salts. Inorganic Syntheses, 1973, XIV, 109-122. ISBN 0-07-071320-0.