Amphoter
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Als Amphoter (von altgriechisch αμφοτέρως, amphoteros „auf beiderlei Art“) bezeichnet man in der Chemie einen Stoff, der – je nach Milieu oder Reaktionspartner – in der einen oder anderen Weise reagiert.
- Säure-Base-Amphotere bezeichnet man auch als Ampholyte. Diese können sowohl als Säuren als auch als Basen reagieren.
- Als Redox-Amphotere bezeichnet man Stoffe, die sowohl oxidierend als auch reduzierend wirken können. Beispiel: Wasserstoffperoxid
Als amphotere Hydroxide bezeichnet man jene Hydroxid-Verbindungen, die sowohl im sauren, als auch im alkalischen Medium löslich sind:
Hydroxid | im Sauren gelöst | im Basischen gelöst |
---|---|---|
Kupfer(II)-hydroxid: Cu(OH)2 | Cu2+ | [Cu(OH)4]2- |
Zinnhydroxid: Sn(OH)2/4 | Sn2+/4+ | [Sn(OH)4/6]2- |
Antimonhydroxid: Sb(OH)3/5 | Sb3+/5+ | [Sb(OH)4/6]- |
Aluminiumhydroxid: Al(OH)3 | Al3+ | [Al(OH)4]- |
Chrom(III)-hydroxid: Cr(OH)3 | Cr3+ | [Cr(OH)6]3- |
Bleihydroxid: Pb(OH)2 | Pb2+ | [Pb(OH)3]- |
Zinkhydroxid: Zn(OH)2 | Zn2+ | [Zn(OH)4]2- |