แคลเซียมไบคาร์บอเนต

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี

แคลเซียมไบคาร์บอเนต (อังกฤษ:Calcium bicarbonate-Ca(HCO₃)₂), เรียกอีกอย่างว่า แคลเซียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต , เป็นสารประกอบที่อยู่ในสารละลายเท่านั้น ถ้าสารละลายระเหยจะเกิดปฏิกิริยาดังนี้

Ca(HCO₃)₂)(aq) → CO₂(g) + H₂O(l) + CaCO₃(s).

แคลเซียมไบคาร์บอเนต จะเกิดก็ต่อเมื่อน้ำมี คาร์บอนไดออกไซด์ ในสารละลาย (หรือเรียกว่า กรดคาร์บอนิก) ทำปฏิกิริยากับ แคลเซียมคาร์บอเนต

ปฏิกิริยานี้มีความสำคัญมากในการเกิด สตาแลคไทต์ (stalactites), สตาแลกไมต์ (stalagmites), คอลัมน์, และ สเปีอิโอเทม (speleothems) ภายใน ถ้ำ น้ำที่มี คาร์บอนไดออกไซด์ ในบรรยากาศผ่านลงไปตามหินปูน (limestone) หรือ แคลเซียมคาร์บอเนต อื่น แคลเซียมคาร์บอเนตบางส่วนจะถูกเปลี่ยนไปเป็น ไบคาร์บอเนต ซึ่งละลายน้ำได้ดีมาก ต่อมาเมื่อน้ำแห้ง แคลเซียมไบคาร์บอเนต จะเปลี่ยนไปเป็น แคลเซียมคาร์บอเนต ซึ่งละลายน้ำได้น้อยจะแยกตัวออกมาเกาะเป็นหินงอกหินย้อย อุณหภูมิมีความสำคัญต่อปฏิกิริยามาก เพราะเมื่ออุณหภูมิสูง คาร์บอนไดออกไซด์จะแยกตัวออกจากสารละลาย แคลเซียมไบคาร์บอเนต เร็วขึ้น

[แก้] อ้างอิง

Baking Soda

ด • พ • ก สาขาวิชาหลักของเคมี
	เคมีการคำนวณ (Computational chemistry) • เคมีนิวเคลียร์ (Nuclear chemistry) • เคมีพอลิเมอร์ (Polymer chemistry) • เคมีฟิสิกส์ (Physical chemistry) • เคมีไฟฟ้า (Electrochemistry) • เคมีเภสัชภัณฑ์ (Medicinal chemistry) • เคมีวิเคราะห์ (Analytical chemistry) • เคมีสิ่งแวดล้อม (Environmental chemistry) • เคมีแสง (Photochemistry) • เคมีอนินทรีย์ (Inorganic chemistry) • เคมีอินทรีย์ (Organic chemistry) • ชีวเคมี (Biochemistry) • เภสัชกรรม (Pharmacy) • เภสัชวิทยา (Pharmacology) • วัสดุศาสตร์ (Materials science) • อุณหเคมี (Thermochemistry)

แคลเซียมไบคาร์บอเนต เป็นบทความเกี่ยวกับ เคมี ที่ยังไม่สมบูรณ์ ต้องการตรวจสอบ เพิ่มเนื้อหา หรือเพิ่มแหล่งอ้างอิง คุณสามารถช่วยเพิ่มเติมหรือแก้ไข เพื่อให้สมบูรณ์มากขึ้น ข้อมูลเกี่ยวกับ แคลเซียมไบคาร์บอเนต ในภาษาอื่น อาจสามารถหาอ่านได้จากเมนู ภาษาอื่น ด้านซ้ายมือ หรือ ดูเพิ่มที่ สถานีย่อย:เคมี