Kwas galusowy
Z Wikipedii
| Kwas galusowy | |||
|
|||
| Ogólne informacje | |||
| Nazwa systematyczna | kwas 3,4,5-trihydroksybenzoesowy | ||
| Wzór sumaryczny | C7H6O5 C6H2(OH)3COOH |
||
| SMILES | Oc1cc(cc(O)c1O)C(O)=O | ||
| Masa molowa | 170,12 g/mol | ||
| Wygląd | białe, żółtobiałe kryształy | ||
| Identyfikacja | |||
| Numer CAS | 149-91-7 - anhydrat 5995-86-8 - monohydrat |
||
| Właściwości | |||
| Gęstość i stan skupienia | 1,7 g/cm3 ; ciało stałe - anhydrat | ||
| Rozpuszczalność w wodzie | 1,1 g/100 cm3 (20°C - anhydrat) 1,5 g/100 cm3 (20°C - monohydrat) |
||
| Temperatura topnienia | 251,5 °C (524,65 K; ±1°) | ||
| Kwasowość (pKa) | pKCOOH = 4,5 pKOH = 10 |
||
| Niebezpieczeństwa | |||
 |
|||
| Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: Xi - drażniący |
||
| NFPA 704 |
0
1
0
|
||
| Zwroty ryzyka | R: 36/37/38 | ||
| Zwroty bezpieczeństwa | S: 26-36 | ||
| Numer RTECS | LW7525000 | ||
| Podobne związki | |||
| Podobne związki | kwas salicylowy | ||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
|||
Kwas galusowy (nazwa systematyczna - kwas 3,4,5-trihydroksybenzoesowy) - organiczny związek chemiczny, hydroksykwas aromatyczny.
Wzór sumaryczny: C7H6O5 i pół strukturalny: C6H2(OH)3COOH
Bezbarwne, rozpuszczalne w wodzie kryształy. Kwas galusowy kompleksuje jony żelaza(III), dając związki o intensywnym ciemnym zabarwieniu
Kwas galusowy występuje w wielu roślinach zarówno w stanie wolnym, jak również w postaci galotaniny. W roślinach z rodzaju brezylka (Caesalpinia) oraz w galasach występuje w postaci kwasu galusowo-taninowego. Kwas galusowy jest składnikiem liści herbaty. Można go wykryć w herbacie za pomocą roztworu chlorku żelaza(III) (reakcja charakterystyczna dla fenoli - roztwór przyjmuje charakterystyczne granatowo-fioletowe zabarwienie).
Kwas galusowy jest otrzymywany z galasów przez ekstrakcję. Jest wykorzystywany m.in. do wyrobu barwników i atramentów. Znane są "atramenty galusowe" zawierające oprócz niebieskiego barwnika (dla uwidocznienia pisma) także prawie bezbarwny galusan żelaza(II). W wyniku utlenienia tlenem z powietrza przechodzi on w czarny związek żelaza(III), uwidaczniając w ten sposób wcześniej naniesiony tekst. Galusan bizmutowy stosowany jest w medycynie i kosmetyce jako środek ściągający i wysuszający wydzieliny. Estry kwasu galusowego są stosowane w przemyśle jako przeciwutleniacze przeciwdziałające jełczeniu tłuszczów jadalnych.
Kwas galusowy czasami wykorzystuje się w pirotechnice, ponieważ zmieszany z silnymi utleniaczami np. chloranami (głównie potasu i sodu) tworzy silną mieszaninę zdolną przy odpowiednich warunkach do detonacji.
Od wieku XVII do początku XIX wykorzystywany był do odczytywania palimpsestów[1]. W XIX wieku zastąpił go w tym żelazicyjanek potasu.
[edytuj] Linki zewnętrzne
[edytuj] Bibliografia
- Reagent Chemicals: Specifications and Procedures, 10th Edition By the ACS Committee on Analytical Reagents, Paul A. Bouis, Chair. American Chemical Society: Washington, DC and Oxford University Press: New York. 2006. ISBN:0841239452
