Chlorowodór
Z Wikipedii
| Chlorowodór | |||||
|
|||||
| Ogólne informacje | |||||
| Nazwa systematyczna | chlorek wodoru chloran |
||||
| Inne nazwy | kwas chlorowodorowy | ||||
| Wzór sumaryczny | HCl | ||||
| Masa molowa | 36,4606 g/mol | ||||
| Wygląd | bezbarwny gaz | ||||
| Identyfikacja | |||||
| Numer CAS | 7647-01-0 | ||||
| Właściwości | |||||
| Gęstość i stan skupienia | 0,001477 g/cm3 ; gaz | ||||
| Rozpuszczalność w wodzie | 72 g/100 cm3 (20°C) | ||||
| Temperatura topnienia | -114,2 °C (158,95 K) | ||||
| Temperatura wrzenia | -85,1 °C (188,05 K) | ||||
| Kwasowość (pKa) | -4 | ||||
| Budowa | |||||
| Moment dipolowy | 1,05 D | ||||
| Niebezpieczeństwa | |||||
| MSDS | Zewnętrzne dane MSDS | ||||
  |
|||||
| Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: C - silnie żrący T - toksyczny |
||||
| NFPA 704 |
0
3
1
|
||||
| Zwroty ryzyka | R: 23-35 | ||||
| Zwroty bezpieczeństwa | S: 9-26-36/37/39-45 | ||||
| Numer RTECS | MW4025000 | ||||
| Podobne związki | |||||
| Inne aniony | bromek wodoru
Jodek wodoru |
||||
| Inne kationy | chlorek sodu | ||||
| Podobne związki | kwas solny | ||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
|||||
Chlorowodór HCl (nazwa systematyczna IUPAC: chloran) jest to bezbarwny gaz, dymiący na powietrzu, o ostrym i duszącym zapachu.Dobrze rozpuszczalny w wodzie - tworzy kwas solny (kwas chlorowodorowy) z wydzieleniem dużej ilości ciepła. Sole tego kwasu to chlorki.
Przy ciśnieniu normalnym, począwszy od temperatury ok. 1500°C chlorowodór zaczyna dysocjować na wodór i chlor, natomiast w ok. 2000°C jest w 50% zdysocjowany na pierwiastki składowe. Gazowy chlorowodór na gorąco reaguje z miedzią i srebrem. Gazowy chlorowodór reaguje też z nienasyconymi węglowodorami i ich pochodnymi, tworząc odpowiednie chlorki alkilowe w reakcjach chlorowodorowania. Otrzymywany jest :
- poprzez syntezę bezpośrednią z H2 i Cl2 (reakcja inicjowana fotochemicznie ma charakter łańcuchowy i może przebiegać wybuchowo)
- poprzez ogrzewanie mieszaniny soli kuchennej ze stężonym kwas siarkowym (reakcja przebiega w dwóch etapach):
- pierwszy zachodzi w temperaturze pokojowej:
- H2SO4 + NaCl → HCl + NaHSO4
- natomiast drugi wymaga podgrzania do 800°C:
- NaCl + NaHSO4 → HCl + Na2SO4
- pierwszy zachodzi w temperaturze pokojowej:
Transport chlorowodoru może się odbywać w butlach stalowych. W przemyśle używany do produkcji kwasu solnego i niektórych syntez np. chlorku winylu.
W stanie gazowym naturalnie występuje w gazach wulkanicznych.
