Kémiai egyensúly
A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából.
Kémiai egyensúlynak nevezzük azt az állapotot, amely valamely megfordítható kémiai folyamat során jött létre, makroszkópikusan változatlan és benne az ellentétes irányú reakciók sebessége egyenlő.
[szerkesztés] Bevezető
A kémiai reakciók lehetnek: irreverzibilisek (nem megfordíthatóak) és reverzibilisek (megfordíthatóak). Példa egyenlet erre: H2(g) + I2(g) 
2HI(g)
Mivel az ellentétes irányú reakciók sebessége egyenlő, ezért v1 = v-1
v1 = k1 · [H2] · [I2]
, ahol a k1 a reakciósebességi állandó.
v-1 = k-1 · [HI] · [HI] = k-1 · [HI]2
Tehát időegység alatt ugyanannyi termék képződik, mint amennyi visszaalakul.
k1 · [H2] · [I2] = k-1 · [HI]2
![\frac{k_1}{k_{-1}} = \frac{[HI]^2}{[H_2] \times [I_2]}](../../../../math/2/6/3/263c0770161e7d6f7ca1fff2aabf6161.png)
Két állandó hányadosa is állandó, ezért: az egyensúlyi állandó ![K = \frac{[HI]^2}{[H_2] \times [I_2]}](../../../../math/3/a/3/3a390c8a66e1f9e8992ab1e023096e92.png)
- Az egyensúlyi állandó egyenlő a termékek megfelelő hatványon vett egyensúlyi koncentrációinak szorzata és a kiindulási anyagok egyensúlyi koncentrációinak megfelelő hatványon vett szorzatának hányadosával.
[szerkesztés] Az egyensúlyi állandó kiszámítása
Az A + 2B C reakcióegyenletben, ha 3-3 mol/dm3 koncentrációjú A és B anyagból kiindulva az A anyag 10%-a alakul át, akkor az egyensúlyi állandó kiszámításának a módja:
| A | + | 2B | |
C | |
| K: | 3 | 3 | - | ||
| R: | 0,3 | 0,6 | 0,3 | ||
| E: | 2,7 | 2,4 | 0,3 |
, ahol
K: a kezdeti (kiindulási) koncentráció (mol/dm3-ben);
R: a reakcióban résztvevő és keletkező anyagok koncentrációja;
E: az egyensúlyi koncentrációt jelenti.
Névtelen Wikipédia-felhasználó(k) munkája alapján.