Kjemisk likevekt

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi

Kjemisk likevekt er en tilstand for reversible (at de to mosatte reaksjonene er spontane samtidig.) kjemiske reaksjoner der reaksjonshastigheten for stoffene som reagerer er like stor i begge retninger. Konsentrasjonen av stoffene i en kjemisk likevekt er like stor mens bindingene endres.

Dynamisk likevekt: Ved en kjemisk likevekt er alle stoffene som deltar i den reversible reaksjonen, utgangsstoffer som produkter, til stede samtidig. Konsentrasjonen av de enkelte stoffene i den kjemiske reaksjonen er konstant, fordi de to motsatt rettede reaksjonene skjer med samme hastighet begge veiene. Det er dette vi kaller dynamisk likevekt. En likevektreaksjon skrives ofte slik.

k A + m B

⇌

n C + p D

Konsentrasjonen av stoffene skrives i følgende ligning og er alltid konstant.

$K = \frac{\left[C\right]^n \left[D\right]^p} {\left[A\right]^k \left[B\right]^m}$

Det finnes homogene og heterogene likevekter.I en homogen likevekt er alle stoffer som deltar i reaksjonen i samme fase (f.eks. gass). I heterogene likevekter er minst ett av stoffene i en annen fase.

I henhold til Le Chateliers prinsipp vil enhver kjemisk reaksjon søke å oppnå likevekt. Dersom reaksjonsblandingen kommer ut av likevekt, vil den innstille seg slik at den igjen kommer i likevekt.

[rediger] Eksempel

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)

Dette er en homogen likevekt.

Denne kjemirelaterte artikkelen er dessverre kort eller mangelfull, og du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den. En stubbmerking uten oppgitt grunn kan fjernes ved behov.