Metateesi

Wikipedia

Metateesi on bimolekulaarinen prosessi, jossa kaksi reagoivaa yhdistettä vaihtavat sidoksia. Metateesi tarkoittaa paikanvaihtamista. Havainnollistettu esimerkki metateesista:

AB + CD → AD + CB

Reaktiotuotteiden väliset sidokset ovat samankaltaiset kuin lähtöaineiden. Reagoivat aineet voivat olla ionisidoksellisia tai kovalenttisidoksillisia.

Sisällysluettelo 1 Reaktiotyypit 1.1 Neutraloituminen 1.2 Vesiliuosten metateesi 1.3 Hapot ja karbonaatit 1.4 Alkeenien metateesi 2 Aiheesta muualla

[muokkaa] Reaktiotyypit

[muokkaa] Neutraloituminen

Neutraloituminen (neutralisaatio) on tavanomainen esimerkki metateesista. Reaktiossa happo ja emäs reagoivat ja reaktiotuotteina ovat suola ja vesi. Esimerkiksi:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

[muokkaa] Vesiliuosten metateesi

Kahden epäorgaanisten suolojen välillä voi tapahtua metateesi. Reaktiotuotteista toinen ei ole liuennut veteen. Esimerkiksi:

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

2AgNO₃(aq) + CaCl₂(aq) → 2AgCl(s) + Ca(NO₃)₂(aq)

[muokkaa] Hapot ja karbonaatit

Eräs metateesin alatyyppi on reaktio, jossa happo ja karbonaatti regoivat keskenään. Reaktiotuotteina syntyy aina suolaa, vettä ja hiilidioksidia. Esimerkiksi:

CH₃COOH (aq) + NaHCO₃(s) → CH₃COONa(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

[muokkaa] Alkeenien metateesi

[muokkaa] Aiheesta muualla

• Animaatio metateesin havainnolistamista parinvaihtotanssin avulla

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.