iso.	AN	Període de semidesintegració	CD	ED M eV	PD
¹⁸⁴Os	0,02%	>5,6 x 10¹³ anys	_	1,671	_
¹⁸⁶Os	1,58%	>2,0 x 10¹⁵ anys	α	2,822	¹⁸²W
¹⁸⁷Os	1,6%	Os és estable amb 111 neutrons
¹⁸⁸Os	13.3%	Os és estable amb 112 neutrons
¹⁸⁹Os	16.1%	Os és estable amb 113 neutrons
¹⁹⁰Os	24.6%	Os és estable amb 114 neutrons
¹⁹²Os	41.0%	Os és estable amb 116 neutrons
¹⁹⁴Os	Sintètic	6 anys	β^-	0,097	¹⁹⁴Ir

Valors en el SI d'unitats i en CNPT (0º C i 1 atm),
excepte quan s'indica el contrari.

L'osmi és un element químic de nombre atòmic 76 que es troba en el grup 8 de la taula periòdica dels elements. El seu símbol és Os. Es tracta d'un metall de transició blanc grisenc, fràgil i dur. Es classifica dins del grup del platí, i s'empra en alguns aliatges amb platí i iridi. Es troba aliat en menes de platí i el seu tetròxid, OsO₄, s'empra en síntesi orgànica (com a oxidant) i en el procés de tenyit de teixits (per a la seva fixació) per a la seva observació per mitjà de microscòpia electrònica, i en altres tècniques biomèdiques. Els aliatges d'osmi s'empren en contactes elèctrics, puntes de bolígrafs, i altres aplicacions en què és necessària una gran duresa i durabilitat.

[edita] Característiques principals

En la seva forma metàl·lica és molt dens, blanc grisenc, fràgil, dur i brillant, inclús a altes temperatures, encara que és difícil trobar-lo en aquesta forma. És més fàcil obtindre osmi en pols, encara que exposat a l'aire tendeix a la formació del tetròxid d'osmi, OsO₄, compost tòxic (perillós per als ulls), oxidant enèrgic, d'un olor forta, i volàtil. L'osmi té una densitat semblant a la de l'iridi, sent aquesta molt alta.

En l'escorça terrestre es troba junt amb altres metalls del grup del platí, generalment aliat amb iridi (i altres en menor quantitat). Els aliatges d'osmi i iridi en què hi ha major quantitat d'osmi es coneixen com osmiridi, contra les que tenen més iridi, anomenades iridiosmi.

El podem arribar a trobar amb estat d'oxidació +8, igual que el ruteni, estat que no assoleix el ferro, que és l'element capçalera d'aquest grup. Els estats d'oxidació més típics són el +4 i el +3, però pot presentar variats estats d'oxidació, des del 0 al +8. Són molt resistents a l'atac per àcids, dissolent-se millor per fusió alcalina.