Сярна киселина

от Уикипедия, свободната енциклопедия

Формулата на сярната киселина е H₂SO₄ Съдържа 2 водородни атома, един серен и 4 кислородни атома.

[редактиране] Строеж и физични свойства

Сярната киселина има молекулен строеж. В нея сярата е от шеста валентност. Химичните връзки са ковалентни полярни.Тя е двуосновна киселина.Дисоциира се на два етапа. Образува два вида соли - сулфати и хидрогенсулфати.

Безводната сярна киселина е безцветна маслообразна течност(ρ = 1,89 g/cm³, която кристализира при 10,5°C. Концентрираната сярна киселина дими на въздуха. Причината за това е отделящият се серен триоксид, който образува с влагата от въздуха капчици сярна киселина. Концентрираната сярна киселина жадно поглъща влагата от въздуха - хигроскопична е.

Сярната киселина се разтваря във всяко отношение във водата. Отделя се голямо количество топлина при което е възможно изпръскване. Токсична, корозионна, силна течност.

Като всяка киселина взаимодейства с метали, основни оксиди и основи.

- с метали

H₂SO₄ + 2Na → Na₂SO₄ + H₂↑

- с основи

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Тази реакция е неутрализация - взаимодейства киселина и основа и се получава сол и вода.

- с основни оксиди

H₂SO₄ + K₂O → K₂SO₄ + H₂O

Концентрирана сярна киселина има силно окислително действие. Окислява както неорганични, така и органични вещества. За разлика от разредената сярна киселина, концентрираната взаимодейства със слабоактивни метали и не се отделя Н₂!

H₂SO₄ взаимодейства и с химични индикатори, като оцветява лакмуса и универсалния индикатор в червено.

Взаимодействие с:

- активни метали H₂SO₄ + 2Na → Na₂SO₄ + H₂

- соли H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

[редактиране] Начин на получаване

Сярната киселина се получава по контактния метод. Нарича се така, защото окислението се извършва на повърхността на катализатора, използва се пирит - пържене, в резултат се получава Fe₂O₃+SO₂

1) 2Fe₂S₂ + 5O₂ → 2Fe₂O₃ + 2SO₂

2) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

3) SO₃ + р.H₂SO₄ → H₂S₂O₇ пиросерна киселина

4) H₂S₂O₇ + H₂O → H₂SO₄ ≈ 95%

за получаване на р.H₂SO₄ → нитрозен метод

1) SO₂+NO₂ + H₂O → H₂SO₄ + NO ≈ 70%

2) NO + O₂(от въздуха) → NO₂

[редактиране] Приложение

Използва се при производството на химикали, торове, багрила, вискоза, експлозиви и при рафиниране на петрол.

Това е пояснителна страница — страница, която насочва към статии със сходни заглавия. Ако сте дошли тук чрез препратка, може да се върнете и да я промените така, че тя да сочи направо към подходящата статия (а не към тази страница).