Ácido sulfúrico
Na Galipedia, a wikipedia en galego.
 
 |
|
|---|---|
|
General |
|
| Nome | Ácido Sulfúrico |
| Fórmula química | H2SO4 |
| Apariencia | Líquido incoloro |
|
Físicas |
|
| Peso molecular | 98.1 uma |
| Punto de fusión | 283 K (10 °C) |
| Punto de ebullición | 610 K (337 °C) |
| Densidade | 1.8 ×103 kg/m3 |
| Solubilidade | miscible |
|
Termoquímica |
|
| ΔfH0líquido | -814 kJ/mol |
| S0líquido, 1 bar | 19 J/mol·K |
|
Seguridade |
|
| Inxestión | Grave e pode ocasionar dano permanente. |
| Inhalación | Moi perigosa, posiblemente fatal. Efectos a longo prazo coñecidos. |
| Pel | Causa queimaduras. |
| Ollos | Causa queimaduras. |
Composto químico moi corrosivo con fórmula:
É o composto químico que máis se produce no mundo. Unha gran parte emprégase na obtención de fertilizantes. Tamén se usa para a síntese doutros ácidos e sulfatos, e na industria petroquímica.
Xeralmente obtense a partir de dióxido de xofre, por oxidación con óxidos de nitróxeno en disolución acuosa. Normalmente despois lévanse a cabo procesos para conseguir unha maior concentración do ácido.
A molécula presenta unha estrutura piramidal, co átomo de xofre no centro e os catro átomos de osíxeno nos vértices. Os dous átomos de hidróxeno están unidos a cadanseu átomo de osíxeno. Dependendo da disolución, estes hidróxenos pódense disociar. Na auga compórtase como un ácido forte na sua primeira disociación, dando o anión monohidroxenosulfato, e como un ácido débil na segunda, dando o anión sulfato.
