配位数
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配位化学中,配位数指化合物中中心原子周围的配位原子个数,此概念首先由阿尔弗雷德·维尔纳在1893年提出。[1][2]配位数通常为2-8,也有高达10以上的,如铀和钍的双齿簇状硝酸根离子U(NO3)62-、Th(NO3)62-,及最近研究的PbHe152+离子,该离子中铅的配位数至少为15。[3]
此概念也可延伸至任何化合物,也就是配位数等同于共价键键连数,例如,可以说甲烷中碳的配位数为4。这种说法通常不计π键。
晶体学中,配位数是晶格中与某一原子相距最近的原子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关,且决定原子堆积的紧密程度,体心立方晶系中原子配位数为8。最高的配位数为12,存在于六方紧密堆积和立方紧密堆积结构中。
[编辑] 参见
- 牛顿数(Kissing number problem)—有关n维空间中可与单元球接触的等体积球数
[编辑] 参考资料
- ^ De, A.K: "A Text Book of Inorganic Chemistry", page 88. New Age International Publishers, 2003.
- ^ IUPAC Compendium of Chemical Terminology 2nd Edition (1997); [1]
- ^ The Search for the Species with the Highest Coordination Number Andreas Hermann, Matthias Lein, and Peter Schwerdtfeger Angew. Chem. Int. Ed. 2007, 46, 2444 –2447 DOI:10.1002/anie.200604148