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过渡金属 - Wikipedia

过渡金属

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过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素,又称过渡金属。一般来说,这一区域包括3到12一共十个族的元素,但不包括f区的内过渡元素。

“过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出,用于指代8、9、10三族元素。他认为从碱金属到锰族是一个“周期”,铜族到卤素又是一个,那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用,但已失去了原意。

过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系,第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系。

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
第一过渡系 21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
第二过渡系 39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
第三过渡系 71
Lu
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
第四过渡系 103
Lr
104
Rf
zh-hans:钅卢; zh-hant:釒拉; zh-hk:鑪;
105
Db
zh-hans:钅杜; zh-hant:釒都; zh-hk:釒杜;
106
Sg
zh-hans:钅喜; zh-hant:釒希; zh-hk:釒喜;
107
Bh
zh-hans:钅波; zh-hant:釒波; zh-hk:釒波;
108
Hs
zh-hans:钅黑; zh-hant:釒黑; zh-hk:釒黑;
109
Mt
zh-hans:钅麦; zh-hant:釒麥; zh-hk:釒麥;
110
Ds
zh-hans:钅达; zh-hant:鐽; zh-hk:鐽;
111
Rg
zh-hans:钅仑; zh-hant:錀; zh-hk:錀;
112
Uub
 

[编辑] 性质

过渡金属由于具有未充满的价层d轨道,基於十八電子規則,性质与其他元素有明显差别。

由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子(锰这一族尤为突出,d5构型),较容易失去,所以这些金属都有可变价态,有的(如铁)还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7(锰)、+8(锇)氧化态,前者由于单电子的存在,后者由于能级太高,价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中(如:VO43-钒酸根,VO22+钒酰基)。

对于第一过渡系,高氧化态经常是强氧化剂,并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系,由于原子半径大、价电子能量高的原因,低氧化态很难形成,其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质,这是由于镧系收缩造成的。

由于空的d轨道的存在,过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时,d轨道上的电子就会发生重排,有些元素重排后可以使电子完全成对,这类物质称为反磁性物质。相反,当价层d轨道不需要重排,或重排后还有单电子时,生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色,而顺磁性的物质有颜色,其颜色因物质而异,甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。

大多数过渡金属都是以氧化物硫化物的形式存在于地壳中,只有等几种单质可以稳定存在。

最典型的过渡金属是4-10族。一族能形成配合物,但由于d10构型太稳定,最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属只有很少可变价态。12族元素只有有可变价态,基本上就是主族金属。由于性质上的差异,有时两族元素并不看作是过渡金属,这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族,两族合称ds区元素


[编辑] 参看


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