过氧化钠
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| 过氧化钠 | |
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| 其它名稱 | 二氧化二钠 |
| 識別 | |
| CAS號 | |
| 性質 | |
| 化學式 | Na2O2 |
| 摩爾質量 | 78 g mol-1 |
| 外觀 | 白色至黄色粉末 |
| 密度 | 2.8 g/cm3 |
| 熔點 | 675 °C |
| 在水中的溶解度 | 反应 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 六方[1] |
| 危險性 | |
| MSDS | External MSDS |
| 主要危險 | 强氧化性、与水反应 |
| NFPA 704 |
0
3
1
|
| 警示性質 標準詞 |
R7, R14, R26/27/28, R29, R41 |
| 安全建議 標準詞 |
S7/8, S37/39 |
| 相關化學品 | |
| 其他陽離子 | 过氧化氢、过氧化锂 过氧化钙 |
| 若非注明，所有数据都依從国际单位制，以及来自标准状况（25 °C, 100 kPa）的条件。 化學品框的說明和參考文獻 |
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过氧化钠（Sodium peroxide）的化学式为Na2O2，又称二氧化钠或双氧化钠，是钠在氧气或空气中燃烧的产物。
目录 |
[编辑] 物理性质
纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。
[编辑] 制取
过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取，工业上将钠装入铝盘，通入干燥且不含二氧化碳的空气，先保持180~200摄氏度，使钠氧化成氧化钠（Na2O），再增加通入气体量，同时升温至300~400摄氏度，即可得到纯净的过氧化钠。
其化学反应方程式为：
也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取，化学方程式为：
另外，在空气或氧气中对氧化钠（Na2O）进行加热也可以制取过氧化钠：
[编辑] 化学性质
过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。
过氧化钠是强氧化剂，可以与多种金属单质以及非金属化合物发生反应。
过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：
这是一个放热反应，又由于生成物中含有氧气，因此极易引起可燃物的燃烧和爆炸。
过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气：
过氧化钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠（Na2SO4）、水和氧气：
可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：
类似的还有与盐酸的反应：
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去，方法为：在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4，而Na2CrO4可以用水溶掉：
另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42-的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。
[编辑] 用途
由于过氧化钠具有强氧化性，因此可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，也可用做除臭剂或消毒剂，在分析化学上用于处理矿样。由于它和二氧化碳反应放出氧气，因此可以用来在潜水艇等缺少氧气的环境中提供供人呼吸的氧气。
