氯化釤
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_chloride_hexahydrate.jpg/200px-Samarium(III)_chloride_hexahydrate.jpg) 氯化釤(III)六水合物 |
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| 分子式 | SmCl3 |
| 分子量 | 256.76 amu (無水化合物)
364.80 amu (六水合物) |
| 外觀 | 淡黃色固體 (無水)
奶色固體(六水合物) |
| CAS 號 | [10361-82-7] (無水)
[13465-55-9] (六水合物) |
| 物理性質 | |
|---|---|
| 密度 | 4.46 g/cm3 (無水) |
| 溶解度 | 水: 92.4 g/100 mL (10 °C) |
| 熔點 | 682 °C (955 K) |
| 沸點 | 分解 |
| 危害: | 有刺激性 |
| 結構 | |
| Coordination geometry | 九牙基, trigonal prismatic |
| 晶體結構 | UCl3 結構 |
| 水合物 | 單一水合物, 六水合物 |
| 相關化合物 | |
| 氯化釤(II)
氟化釤(III) 溴化釤(III) 碘化釤(III) 氯化銪(III) |
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氯化釤(III)(SmCl3)，是稀土族金屬釤與氯的化合物。它是一種淡黃色的固體。若將之暴露在潮濕的空氣中，它會迅速的吸收水分子形成六水合物，SmCl3˙6H2O。
單純加熱氯化釤的水合物可能造成小部份的產物水解。在110oC時會喪失五個水分子。
氯化釤是強的路易士酸，若依软硬酸碱理论的分類，它被歸類為「硬酸」。
[编辑] 製備
氯化釤(III)可以藉由將釤金屬或碳酸釤(III) 與氫氯酸反應而得。
無水氯化釤(III)的製備可以藉由將含水氯化釤脫水而得。有兩種方法:在高度真空下與氯化銨慢慢地加熱到400oC，或者是和大量的SOCl2一起加熱五小時。無水氯化釤也可以藉由將釤金屬與氯化氫反應而得。要得到高純度的氯化釤可以在高溫高度真空的環境下將氯化釤昇華。
2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 H2(g)
Sm2(CO3)3(3(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3((aq) + 3 CO2((g) + 3 H2(O(l)
[编辑] 用途
氯化釤(III)可以用來製備釤金屬，而釤金屬有多種用途，主要在磁鐵方面。無水氯化釤(III)是氯化鈉和氯化鈣的助熔劑。無水氯化釤也可以用來製備一些釤的有機金屬化合物，像是bis(pentamethylcyclopentadienyl)alkylsamarium(III)，或者它也可以用來製備其他的釤金屬鹽。
