Химические источники тока

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хими́ческие исто́чники то́ка (аббр. ХИТ) — устройства, в которых энергия протекающих в них химических реакций непосредственно превращается в электрическую энергию.

Содержание

1 История создания
2 Принцип действия
3 Классификация
4 Некоторые виды химических источников тока
5 Ссылки

[править] История создания

Вольтов столб

Первый химический источник тока был изобретён итальянским учёным Алессандро Вольта в 1800 году. Это был элемент Вольта — сосуд с солёной водой с опущенными в него цинковой и медной пластинками, соединенными проволокой. Затем учёный собрал батарею из этих элементов, которая в последствии была названа Вольтовым столбом. Это изобретение в последствии использовали другие учёные в своих исследованиях. Так, например, в 1802 году русский академик В. В. Петров сконструировал Вольтов столб из 2100 элементов для получения электрической дуги. В 1836 году английский химик Джон Дэниель усовершенствовал элемент Вольта, поместив цинковый и медный электроды в раствор серной кислоты. Эта конструкция стала называться «элементом Даниэля».

В 1859 году французкий физик Гастон Плантэ изобрёл свинцово-кислотный аккумулятор. Этот тип элемента и по сей день используется в автомобильных аккумуляторах.

В 1865 году французский химик Ж. Лекланше предложил свой гальванический элемент (элемент Лекланше), состоявший из цинкового стаканчика, заполненного водным раствором хлористого аммония или другой хлористой соли, в который был помещён агломерат из оксида марганца(IV) MnO₂ с угольным токоотводом. Модификация этой конструкции используется до сих пор в солевых батарейках для различных бытовых устройств.

В 1890 году в Нью-Йорке Конрад Губерт, иммигрант из России, создаёт первый карманный электрический фонарик. А уже в 1896 году компания National Carbon приступает к массовому производству первых в мире сухих элементов Лекланше «Columbia».

[править] Принцип действия

Основу химических источников тока составляют два электрода (катод, содержащий окислитель и анод, содержащий восстановитель), контактирующих с электролитом. Между электродами устанавливается разность потенциалов — электродвижущая сила, соответствующая свободной энергии окислительно-восстановительной реакции. Действие химических источников тока основано на протекании при замкнутой внешней цепи пространственно разделённых процессов: на катоде восстановитель окисляется, образующиеся свободные электроны переходят, создавая разрядный ток, по внешней цепи к аноду, где они участвуют в реакции восстановления окислителя.

В современных химических источниках тока используются:

в качестве восстановителя (на аноде) — свинец Pb, кадмий Cd, цинк Zn и другие металлы;
в качестве окислителя (на катоде) — оксид свинца(IV) PbO₂, гидроксид никеля NiOOH, оксид марганца(IV) MnO₂ и другие;
в качестве электролита — растворы щелочей, кислот или солей.

[править] Классификация

По возможности или невозможности повторного использования химические источники тока делятся на:

гальванические элементы (первичные ХИТ), которые из-за необратимости протекающих в них реакций, невозможно перезарядить;
электрические аккумуляторы (вторичные ХИТ) — перезаряжаемые гальванические элементы, которые с помощью внешнего источника тока (зарядного устройства) можно перезарядить;
топливные элементы (электрохимические генераторы) — устройства, подобные гальваническому элементу, но отличающееся от него тем, что вещества для электрохимической реакции подаются в него извне, а продукты реакций удаляются из него, что позволяет ему функционировать непрерывно.

Следует заметить, что деление элементов на гальванические и аккумуляторы до некоторой степени условное, так как некоторые гальванические элементы, например щелочные батарейки, поддаются перезарядке, но эффективность этого процесса крайне низка.

По типу используемого электролита химические источники тока делятся на кислотные (например свинцово-кислотный аккумулятор, свинцово-плавиковый элемент), щелочные (например ртутно-кадмиевый элемент, никель-цинковый аккумулятор) и солевые (например, марганцево-магниевый элемент, цинк-хлорный аккумулятор).

[править] Некоторые виды химических источников тока

[править] Гальванические элементы

Смотри также Категория:Гальванические элементы.

Тип	Катод	Электролит	Анод	Напряжение, В
Марганцево-цинковый элемент	MnO₂	KOH	Zn	1.56
Марганцево-оловянный элемент	MnO₂	KOH	Sn	1.65
Марганцево-магниевый элемент	MnO₂	MgBr	Mg	2.00
Свинцово-цинковый элемент	PbO₂	H₂SO₄	Zn	2.55
Свинцово-кадмиевый элемент	PbO₂	H₂SO₄	Cd	2.42
Свинцово-хлорный элемент	PbO₂	HClO₄	Pb	1.92
Ртутно-цинковый элемент	HgO₂	KOH	Zn	1.36
Ртутно-кадмиевый элемент	HgO₂	KOH	Cd	1.92
Окисно-ртутно-оловянный элемент	HgO₂	KOH	Sn	1.30
Хром-цинковый элемент	K₂Cr₂O₇	H₂SO₄	Zn	1.8—1.9

Другие типы:

[править] Аккумуляторы

Смотри также Категория:Аккумуляторы.

[править] Топливные элементы

Смотри также Категория:Топливные элементы.

[править] Ссылки

О химических источниках тока

В этой статье не хватает ссылок на источники информации.

Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.