Фосфорноватистая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фосфорноватистая кислота [править]
Наименование	фосфорноватистая кислота
Химическая формула	H3PO2
Отн. молек. масса	66.00 а. е. м.
Молярная масса	66.00 г/моль
Температура плавления	26.5 °C
Температура кипения	106 °C
Плотность вещества	1.274 г/см3
номер CAS	6303-21-5
Растворимость	смешивается г/100 мл
pKa	1.2
Состояние (ст.усл)	твердое

Фосфорноватистая кислота H₃PO₂ — сильная одноосновная кислота. Бесцветное твердое вещество, растворимое в воде, спиртах и диоксане.

Фосфорноватистая кислота HOP(O)H₂ существет в равновесии со своим таутомером HP(OH)₂.

[править] Получение

Фосфорноватистую кислоту получают по в две стадии. На первой стадии белый фосфор обрабатывается растовором щелочи:

2Р₄(белый) + 3Ва(ОН)₂ + 6H₂O → 2РH₃ + 3Ва(Н₂PO₂)₂

И затем выделяют кислоту, обрабатывая ее соль более сильной кислотой:

Ва(Н₂PO₂)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₃PO₂

Соли фосфорноватистой кислоты называются гипофосфитами. Они хорошо растворимы в воде. Гипофосфиты и фосфорноватистая кислота являются энергичными восстановителями, особенно в кислой среде. Наибольшее практическое значение имеет их способность восстанавливать растворенные соли некоторых металлов (Ni, Сu и др.) до свободного металла. Сама кислота H₃PO₂ при этом окисляется до фосфористой кислоты H3РО3:

Ni²⁺ + 2H₂PO^2– + 2H₂O → Ni⁰ + 2H₂PO₃^– + Н₂ + 2H⁺

С помощью таких реакций можно получать прочные металлические покрытия. Методом химического металлирования можно покрывать неэлектропроводные вещества, например стекло, керамику, пластмассы, для которых нельзя применять электрохимические методы.

Соли фосфорноватистой кислоты также используются для приготовления лекарственных препаратов.

[править] Источники

• Карапетьянц М.Х. Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия1994
• Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неограническая химия ч. 2 М.: Мир, 1969

Это незавершённая статья о неорганическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.