Уравнение Нернста
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Уравнение Нернста связывает окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными потенциалами окислительно-восстановительных пар.
,
где R-универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль*K); T-абсолютная температура; F-число Фарадея, равное хэч-хэч Кл/моль; n-число молей электронов, участвующих в процессе;
Если в формулу Нернста подставить числовые значения констант R и F и перейти от натуральных логарифмов к десятичным(lnN = 2,303lgN), то при T=298K получим 
, откуда
 |
Это незавершённая статья по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
 |
Эту статью следует викифицировать.
Пожалуйста, оформите её согласно правилам оформления статей.
|
