Сульфат бария

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфа́т ба́рия (сернокислый барий) — сернокислая соль бария, BaSO₄, белый порошок (или прозрачный кристалл), практически нерастворимое в воде (растворимость 0,0015 г/л при 18 °C) и других растворителях кристаллическое вещество. В природе встречается в виде минерала барита, который является основной бариевой рудой. Плотность 4,5 г/см³. Молекулярный вес 233,43 г/моль. Температура плавления 1580 °C. Коэффициент преломления − 1,63.

Содержание 1 Получение 2 Химические свойства 3 Токсичность 4 Применение 4.1 Аналитическая химия 4.2 Рентгеноконтрастное вещество 4.3 Пигмент-наполнитель 4.4 Пиротехника 4.5 Другие применения 5 Ссылки 6 Литература

[править] Получение

1. Взаимодейчтвием солей, оксида, пероксида или гидроксида бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами:
   • BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
   • Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2Na(NO₃)₂
   • BaO₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O₂
2. В промышленности большие объёмы сульфата бария получают из природного минерала тяжелого шпата, при этом исходное сырьё измельчается и отмучивается.

[править] Химические свойства

1. Сульфат бария не растворим в щелочах и кислотах, однако, он вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария:
   • BaSO₄ + H₂SO₄ → Ba(HSO₄)₂.
2. При прокаливании с углем или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:
   • BaSO₄ + 2C → BaS + 2CO₂.

[править] Токсичность

Сульфат бария не является токсичным для организма веществом, в отличие от всех растворимых солей бария, и именно поэтому возможно его применение в качестве рентгеноконтрастного вещества. Однако, для некоторых бактерий, которые способны усваивать сульфаты, это вещество является смертельно опасным.

[править] Применение

[править] Аналитическая химия

В аналитической химии сульфат бария применяют как хорошую гравиметрическую форму для определения сульфат-ионов и ионов бария в гравиметрическом анализе.

[править] Рентгеноконтрастное вещество

Часто используется при рентгеновских исследованиях желудочно-кишечного тракта как радиоконтрастное вещество, так как тяжёлые атомы бария хорошо поглощают рентгеновское излучение. Хотя все растворимые соли бария ядовиты, сульфат бария практически нерастворим в воде (и в растворе соляной кислоты, которая содержится в желудочном соке), поэтому он нетоксичен. Для рентгенографического исследования органов пищеварения пациент принимает внутрь суспензию сульфата бария ("бариевую кашу") BaSO₄ (содержание Ba = 58,7%).

[править] Пигмент-наполнитель

Сульфат бария является одной из составляющих часть смесей, используемых как белый краситель в рисовании.

1. В смеси с оксидом цинка (ZnO) называется литопон.
2. В смеси с сульфатом натрия (Na₂SO₄) - бланфикс (фр. Blanc fixe).

Употребляется как клеевая краска, так как не растворим в органических растворителях. Эти белила дешевле свинцовых, в отличие от них не токсичны и не темнеют от сернистого водорода.

[править] Пиротехника

Сульфат бария используется как цветовой компонент для пиротехнических средств, так как ионы бария способствуют окрашиванию пламени в зеленый цвет. В настоящее время для этих целей в основном используют нитрат бария, за счет того, что он является сильным окислителем и способствует энергичному горению пиротехнической смеси.

[править] Другие применения

Сульфат бария используется для различных промышленных целей:

1. В качестве наполнителя для фото- и писчей бумаги, для линолеума и для некоторых лако-красочных материалов.
2. Как белый наполнитель для пластмасс, а также как компонент буровых растворов для увеличения их плотности.
3. В электрохимической промышленности при изготовлении свинцовых аккумуляторов как расширитель активной массы отрицательного электрода.
4. При производстве пасты для травления стекла.
5. При производстве некоторых огнеупорных материалов.

[править] Ссылки

• Характеристики сульфата бария (аккумуляторного)
• Сульфат бария на медицинской энциклопедии

[править] Литература

• Аналитическая химия бария (серия "Аналитическая химия элементов") Фрумина Н. С., Горюнова Н. Н., Еременко С. Н. 1977 год.
• Учебник общей химии Некрасов Б.В. 1981 год, в 2 томах.

Это незавершённая статья о неорганическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.