Оксид хрома(VI)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Окси́д хро́ма(VI) (трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO₃ — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.

Содержание 1 Свойства 1.1 Физические свойства 1.2 Химические свойства 2 Получение 3 Применение 4 Токсичность 4.1 Техника безопасности 5 См.также

[править] Свойства

[править] Физические свойства

Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

t_пл 196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

[править] Химические свойства

CrO₃ — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO₃):

CrO_{3 (недост.)} + H₂O → H₂CrO₄,

или дихромовая кислота (при избытке CrO₃):

2CrO₃ + H₂O → 2H₂CrO₄.

При взаимодействии CrO₃ со щелочами образуются хроматы:

CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂O.

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 3O₂↑.

Как и все соединения Cr(IV), CrO₃ является сильным окислителем (восстанавливается до Cr₂O₃). Например этанол воспламеняется или даже взрывается при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»).

[править] Получение

Получают действием H₂SO₄ на дихромат натрия Na₂Cr₂O₇ (реже дихромат калия K₂Cr₂O₇).

[править] Применение

Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.

Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).

В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».

Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).

[править] Токсичность

Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.

[править] Техника безопасности

Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании на кожу он вызывает сильнейшие раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.

Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

[править] См.также

• Хром
• Оксид хрома(III)

Strukturformel
Шаблон:Strukturformel nicht vorhanden
Allgemeines
Name	Chrom(VI)-oxid
Andere Namen	Chromsäureanhydrid, Chromtrioxid
Summenformel	CrO3
CAS-Nummer	1333-82-0
Kurzbeschreibung	Dunkelrote, geruchlose Kristallnadeln. [1]
Eigenschaften
Molmasse	99,99 g·mol−1 [1]
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,7 g·cm−3 [1]
Schmelzpunkt	197 °C [1]
Siedepunkt	Zersetzung oberhalb von 230 °C [1]
Dampfdruck	Шаблон:Unbekannter Wert Pa (x °C)
Löslichkeit	1854 g·l−1 (in Wasser bei 20 °C) [1]
Sicherheitshinweise
Шаблон:Gefahrensymbole [1]
R- und S-Sätze	R: Шаблон:R-Sätze S: Шаблон:S-Sätze [1]
MAK	0,1 mg·m−3
LD50 oral Ratte	59 mg·kg−1
LD50 dermal Kaninchen	57 mg·kg−1
Шаблон:SI-Chemikalien

Это незавершённая статья о неорганическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.