Tiossulfato

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O tiossulfato (S₂O₃²⁻) é um oxianião de enxofre produzido pela reacção de iões sulfito com o elemento enxofre, em água a ferver. Ocorre naturalmente em fontes termais e em geiseres, e é produzido por certos processos bioquímicos. Provoca a desclorinação imediata da água e é notável pelo seu uso para parar o branqueamento na indústria de fabrico de papel.

O tiossulfato de sódio era largamente utilizado para a fixação de negativos fotográficos (a preto e branco) a seguirao estádio de desenvolvimento.

Os tiossulfatos são estáveis apenas em soluções neutras ou alcalinas, mas não em soluções acídicas, devido à decomposição em sulfito e enxofre, e o sulfito sendo degradado e, dióxido de enxofre:

S₂O₃²⁻(aq) + 2H⁺(aq) → SO₂(g) + S(s) + H₂O

Esta reacção é normalmente utilizada para gerar uma suspensão aquosa temporária, usada para demonstrar a refracção da luz, em física.

Os tiossulfatos reagem diferentemente com os halogénios, facto que pode ser atribuído à diminuição do poder de oxidação do grupo halogeno:

2S₂O₃²⁻(aq) + I₂(aq) → S₄O₆²⁻(aq) + 2I⁻(aq)

S₂O₃²⁻(aq) + 4Br₂(aq) + 5H₂O(l) → 2SO₄²⁻(aq) + 8Br⁻(aq) + 10H⁺(aq)

S₂O₃²⁻(aq) + 4Cl₂(aq) + 5H₂O(l) → 2SO₄²⁻(aq) + 8Cl⁻(aq) + 10H⁺(aq)

[editar] Ver também

• Tiossulfato de sódio

[editar] Referências

Thiosulfate ion General Chemistry Online, Frostburg State University