Fenantrolina
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Fenantrolina | |
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Nome IUPAC | 1,10-phenanthroline |
Identificadores | |
Número CAS | |
Número RTECS | SF8300000 |
SMILES | c1ccnc3c1ccc2cccnc23 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | C12H8N2 |
Massa molar | 180.3 g/mol |
Aparência | cristais incolores |
Densidade | ? g/cm3 |
Ponto de fusão |
117 °C |
Solubilidade em água | baixa |
Solubilidade em outros solventes | etanol |
Riscos associados | |
Principais riscos associados | tóxico |
Frases R | R25, Predefinição:R50/53 |
Frases S | S45,S60,S61 |
Compostos relacionados | |
Compostos relacionados | 2,2'-bipiridina ferroína fenantreno |
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Fenantrolina, 1,10-fenantrolina, ou ainda o-fenantrolina, é um composto orgânico heterocíclico. Pode ser um ligante em química de coordenação; neste papel é abreviado fen (phen). Sendo um ligante bidentado, é comumente usado como um agente quelante para íons metálicos. Em termos de suas propriedades de coordenação, phen é similar a 2,2'-bipiridina.
Na temperatura ambiente se apresenta na forma monohidrata como um sólido branco inodoro. É um composto tóxico, perigoso ao ambiente.
Índice |
[editar] Ferroína e análogos
O complexo [Fe(phen)3]2+, chamado "ferroína," é usado para a determinação fotométrica de Fe(II).[1][2] É usada como um indicador redox com potencial padrão de +1.06 V. A forma ferrosa reduzida tem uma cor vermelha profunda e a forma oxidada é azul-luz. Ferroína é usada como um inibidor de enzima permeável em células para metaloproteases em biologia celular.
Muitas vezes, para as mais diversas aplicações em análises químicas, é utilizado na forma de seu derivado cloridrato de 1,10-fenantrolina.
O complexo de cor rosa [Ni(phen)3]2+ tem sido tratado como seus isômeros Δ e Λ.[3] O análogo [Ru(phen)3]2+ tem sido conhecido por ser bioativo.[4]
Fenantrolina (indicador redox) | ||
Eh=1.06V | ||
vermelho | ⇌ | azul |
[editar] Ligantes realcionados
No composto relacionado "batofenantrolina", as posições 4 e 7 são substituídas por grupos fenil.
[editar] Como um indicador para reagentes alquil-lítio
Reagentes alquil-lítio formam derivados fortemente coloridos com phen. O conteúdo alquil-lítio de soluções pode ser determinado por tratamento de tais reagentes com pequenas quantidades de phen (aprox. 1 mg) seguido por titulação com álcoois até o ponto final incolor.[5]
[editar] Solução usual do reagente
Para análise de ferro (II):
Dissolve-se 0,25 g do reagente em 250 mL de álcool etílico PA[1].
[editar] Referências
- ↑ 1,0 1,1 DETERMINAÇÃO ESPECTROFOTOMÉTRICA DE FERRO UTILIZANDO A ORTO-FENANTROLINA - PAULO WILSON LOUZADO CORDEIRO - www.unifacs.br
- ↑ Belcher, R. "Application of chelate Compounds in Analytical Chemistry" Pure and Applied Chemistry, 1973, volume 34, pages 13-27.
- ↑ "Resolution of the tris-(1,10-Phenanthroline)Nickel(II) Ion" George B. Kauffman, Lloyd T. Takahashi, Inorganic Syntheses 1966, V, 227-232. ISBN: 9780470131671
- ↑ F. P. Dwyer, E. C. Gyarfas, W. P. Rogers, J. H. Koch "Biological Activity of Complex Ions" Nature 170, 190-191 (2 August 1952). doi:10.1038/170190a0
- ↑ Predefinição:OrgSynth